碳酸钠与碳酸氢钠性质的探究

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1、淮安市清河中学高一对话单编号编者：戴乐审核：戴乐第二单元钠、镁及其化合物碳酸钠与碳酸氢钠性质的探究——传统实验手段与手持技术在元素化合物性质学习中的结合【前课准备】1.结合学习目标，利用15分钟左右的阅读课本P50~53页“拓展视野”栏目，用红黑双色笔划出你认为重要的内容，并提取出其中的关键信息。2．阅读完相关内容后，请结合书本中的信息尝试着完成【课前预习】栏目中的内容，并将你的困惑和疑问记载在对应内容的旁边。【学习目标】1．结合已学的知识（从物质分类的角度）和生活经验，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出猜想

2、，并尝试用实验验证（猜想是根据已知的事实和已学的知识对未知的事实或性质及其规律性提出一种推测性的看法。故请同学们注意猜想是有根据的想，并非胡思乱想或迷信的预言。）2．学会用对比、归纳和实验的方法，掌握Na2CO3、NaHCO3的性质上的差异，并掌握鉴别Na2CO3、NaHCO3的方法3．通过实验探究，体会对比、归纳和实验等方法在在元素化合物知识学习中的重要作用（对比、归纳和实验的方法是学习元素化合物知识常用的方法，请同学们结合前面学习元素化合物知识的体会，进一步领会这些方法在Na2CO3．NaHCO3性

3、质学习中的应用。）【课前预习】1．请大家走进超市和家中的厨房，找一找Na2CO3．NaHCO3存在的踪迹，并通过与家人的交流，想一想Na2CO3、NaHCO3起到了什么作用。2.Na2CO3、NaHCO3的物理性质及比较物质Na2CO3NaHCO3俗名摩尔质量颜色、状态[知识超链接]：一般情况下，对未知物进行研究时，首先对试样的的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。[提供的药品和仪器]：盛有固体Na2CO3、NaHCO3的试剂瓶。3．请从物质分类的角度填空：物质类别构成离子化学性质猜想碳酸钠（Na2

4、CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）3校训：锲而不舍淮安市清河中学高一对话单编号编者：戴乐审核：戴乐【课堂对话】Na2CO3、NaHCO3的性质及比较[知识超链接]：实验法通常包含定性实验和定量实验两种，定量的比较使得对比更加精确。对话一：Na2CO3、NaHCO3的溶解性及溶液的酸碱性步骤碳酸钠碳酸氢钠2g样品中加入约10mL水振荡结论（温度变化）结论（酸碱性）（相同条件下）[提供的药品和仪器]：盛有固体Na2CO3、NaHCO3的烧杯，酚酞试液，玻璃棒，蒸馏水。对话二：Na2CO3、NaHCO3与盐酸的

5、反应——如何设计实验比较等质量Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应步骤碳酸钠碳酸氢钠加入过量的盐酸现象结论提示：注意设计装置的气密性和比较的科学性！[提供的药品和仪器]：盛有固体Na2CO3、NaHCO3的试剂包，盐酸（1∶4），大试管（2个）。对话三：Na2CO3、NaHCO3的热稳定性[知识超链接]：联想钟乳石的的生成，对比CaCO3和Ca(HCO3)2的稳定性的相对关系，你会对Na2CO3、NaHCO3的热稳定性关系做出怎样的预测？操作预期实验现象结论加热碳酸钠固体加热碳酸氢钠固体【能力提升】1．

6、为什么NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸的反应更剧烈?（提示：请写出Na2CO3．NaHCO3与盐酸反应的化学方程式，尝试从化学方程式中分析原因。）实验：分别往5mL0.1mol/LNaHCO3，Na2CO3溶液中逐滴滴加稀HCl，观察现象操作现象结论向5mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加稀HCl向5mL0.1mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加稀HCl[提供的药品和仪器]：盛有0.1mol/LNaHCO3、Na2CO3溶液的试剂瓶，盐酸（1∶4），3校训：锲而不舍淮安市清河中学高

7、一对话单编号编者：戴乐审核：戴乐试管（2个），胶头滴管【分析】：【课堂小结】：——归纳法物质碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式颜色、状态溶解性与盐酸反应剧烈程度反应方程式热稳定性【课后自主检测】—30分钟能力提升★1．Na2CO3、NaHCO3都能与胃酸（HCl）反应，为什么治疗胃酸过多地药物选用NaHCO3？★2．你有哪些方法可以鉴别固体Na2CO3与NaHCO3？★3．在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生？解释原因.3校训：锲而不舍淮安市清河中学高一对话单编号编者：戴乐审核：戴乐

8、★4．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2★5．能把Na2CO3．KCl．BaCl2三种溶液鉴别出来的一种试剂是（　　）A．Na2SO4溶液　B．稀盐酸C．稀硫酸　　D．AgNO3溶液★6．下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是：（）A．Na2O2—淡黄色固体，可用做漂白剂B．Na2O—白色固体，性质不稳定C．NaHCO3—受热易分解，可用做发酵