2015福建省质检化学科试卷分析.ppt

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1、2015年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学科试卷分析24.(15分)软锰矿（主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰.该铝热反应的化学方程式为本小题考查核心知识：金属铝的主要性质（铝热反应）考纲要求：P30了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质及其应用8Al+3Mn3O4=4Al2O3+9Mn高温（2）①软锰矿还原浸出的反应为：该反应中，还原剂为C6H12O6。写出一种能提高还原浸出速率的措施：本小题考查知识

2、：氧化还原反应及化学反应速率的快慢考纲要求：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。P28了解常见的氧化还原反应。P28理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。P29升高反应温度等有关氧化还原反应的常考类型例如：往含Fe2+的酸性溶液中加入H2O2溶液2.已知氧化剂和还原剂书写反应方程式解题关键：根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，分析化合价的变化确定生成物1.有关氧化还原反应的几个概念：氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物等2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O氧化剂还原产物还

3、原剂氧化产物浓硫酸SO2活泼金属金属阳离子浓硝酸NO2SO32-、SO2SO42-、SO3稀硝酸NOI-Br-I2Br2H2O2H2OFe2+Fe3+KMnO4（H+）MnO2Mn2+S2-SFe3+Fe2+、FeH2H2OCl2ClO-Cl-COCO2记住常见的氧化剂和还原剂影响化学反应速率的外界因素：（其他条件不变，只改变一个条件）1.浓度（固体或纯液体浓度不变）2.压强（改变气体的浓度）3.温度4.催化剂5.其他因素：固体反应物的表面积、光波、电磁波等）考纲要求：P29了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用（2）②

4、滤液1的pH>(填“>”“<”或“=”）ＭnSO4浸出液的pH。考查核心知识：工艺流程的产品分离、除杂、提纯和生产条件的控制（如调pH：控制溶液的酸碱性使某些离子形成氢氧化物沉淀，所需物质一般应满足：能与H+反应，使溶液的pH增大且不引入新的杂质(促进离子的水解)）等有关知识。③加入MnF2的目的是除去（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）（3）由MnSO4制取MnCO3。。。。该反应的离子方程式：。。。该反应的平衡常数K=本小题考查核心知识：根据信息书写离子方程式及难溶电解质沉淀转化的平衡常数的计算考纲要求：P30了解离子反应的概念、离子反应发

5、生的条件。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。100Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑难溶电解质的沉淀溶解平衡常数(Ksp)的应用1.判断是否能产生沉淀根据Qc与Ksp的大小关系2.根据Ksp的大小判断沉淀能否转化或沉淀形成的先后顺序定性：难溶的物质易转化为更难溶的物质定量：Ksp数值大的易转化为Ksp数值小的知识巩固例1．高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。(1)工业上由软锰矿（主要成分为MnO2)生产高锰酸钾分为两个步骤：①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4)，该反应的化

6、学方程式是②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4)溶液，在_______(填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是。2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O阳极区2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2)某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：③轧钢废酸中Fe2+的作用是.④操作I、操作II、操作III的名称是。将高价的锰元素还原成Mn2+过滤⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳

7、离子是_______⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液D中<。已知：K+、Na+、NH4+500例2：硫化钠是重要的工业原料(1)高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应的化学方程式为CH4+Na2SO4Na2S+CO2+2H2O催化剂高温本小题考查核心知识：氧化还原反应（2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加入少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，Ksp(BaCO3)

8、述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系，理由是本小题考查核心知识：