物质熔沸点高低的比较

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时间:2017-12-26

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1、物质熔沸点高低的比较及应用一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说,原子晶体>离子晶体>分子晶体;金属晶体(除少数外)>分子晶体。例如:SiO2>NaCL>CO2(干冰)金属晶体的熔沸点有的很高,如钨、铂等;有的则很低,如汞、镓、铯等。二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质,需要比较晶体内部结构粒子间的作用力,作用力越大,熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力,包括范德华力和氢键。1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸

2、点越高。例如:I2>Br2>Cl2>F2。②组成和结构相似的分子晶体,如果分子之间存在氢键,则分子之间作用力增大,熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如,熔点:HI>HBr>HF>HCl;沸点:HF>HI>HBr>HCl。③相对分子质量相同的同分异构体,一般是支链越多,熔沸点越低。例如:正戊烷>异戊烷>新戊烷;互为同分异构体的芳香烃及其衍生物,其熔沸点高低的顺序是邻>间>对位化合物。④组成和结构不相似的分子晶体,分子的极性越大,熔沸点越高。例如:CO>N2。⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同,

3、熔沸点:固体>液体>气体。例如:S>Hg>O2。2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说,半径越小形成共价键的键长越短,键能就越大,晶体的熔沸点也就越高。例如:金刚石(C-C)>二氧化硅(Si-O)>碳化硅(Si-C)晶体硅(Si-Si)。3.同属离子晶体离子的半径越小,所带的电荷越多,则离子键越强,熔沸点越高。例如:MgO>MgCl2,NaCl>CsCl。4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多,离子半径越小,则金属键越强,高沸点越高。例如:Al>Mg>Na。三、例题分析例题

4、1.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是:A.晶体硅>金刚石>碳化硅       B.CsCl>KCl>NaClC. SiO2>CO2>He               D.I2>Br2>He解析:A中三种物质都是原子晶体半径C<Si,则熔点:金刚石>碳化硅       >晶体硅,B中应为:NaCl>KCl>CsCl,因为离子的半径越小,离子键越强,熔沸点就越高。因此C、D正确。答案:C、D例题2.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是:A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B

5、.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析:F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属于分子晶体。它们的熔沸点高低决定于分子间的作·力,与共价键的键能无关,A错;HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键,它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关,B正确;金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体,其熔沸点的高低决定于共价键的键能,C正确;NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成

6、的离子晶体,其内部没有共价键,D错。答案:B、C例题3.下图中每条折线表示周期表ⅥA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是:A.H2S     B.HCl       C.PH3        D.SiH4解析:NH3、H2O、HF分子间存在氢键,它们的沸点较高,即沸点高低关系为:NH3>PH3、H2O>H2S、HF>HCl,对应图中上三条折线。所以a点所在折线对应第IVA族元素的气态氢化物,且a点对应第三周期,所以a表示SiH4。答案:D例题4.下列各组物质

7、中,按熔点由低到高顺序排列正确的是:A.O2 I2  Hg  B.CO KCl SiO2   C.Na K Rb   D.SiC NaCl SO2解析:选项A中的O2是气体,I2是固体,Hg是液体,所以熔点由低到高的顺序是:O2<Hg<I2;选项B中的CO固态时是分子晶体,KCl属于离子晶体,SiO2属于原子晶体,所以熔点由低到高的顺序是:CO<KCl<SiO2;选项C中的Na、K、Rb都是金属晶体,原子半径不断增大,金属键不断减弱,所以熔点不断降低;选项D中的SiC属于原子晶体,NaCl属于离子晶体

8、,SO2形成分子晶体,因此熔点不断降低。答案:B例题5.(09全国卷I29)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题:(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_______________;(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_______________;(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物是化学式是_______

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