热镀锌简介ppt课件.ppt

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1、热镀锌简介一、为什要热镀锌1、金属的腐蚀2、外表美观金属的腐蚀及危害（1）金属腐蚀的定义当金属和周围介质接触时，由于发生化学和电化学作用而引起的破坏叫做金属的腐蚀。（2）金属腐蚀的危害金属腐蚀后失去了金属的特性，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，造成设备破坏、管道泄漏、产品污染，酿成燃烧或爆炸等恶性事故以及资源和能源的严重浪费，使国民经济受到巨大的损失。钢铁产品的1/10消耗于腐蚀。被腐蚀报废的金属制品的制造价值往往要比金属本身的价值高很多。金属的腐蚀机理金属的腐蚀按反应机理的不同分为：（1）物

2、理腐蚀：单纯的物理溶解所引起的破坏（2）化学腐蚀（3）电化学腐蚀化学腐蚀金属材料与外界介质发生纯化学反应而损坏的现象.反应特点是非电解质中的氧化剂直接与金属表面的原子相互作用形成腐蚀产物，反应过程中无电流产生。化学腐蚀的介质通常为干燥气体和非电解质溶液。这种腐蚀往往在高温条件下比在低温条件下快得多。实际中由于化学腐蚀造成的金属腐蚀是很少的。电化学腐蚀金属材料与外界介质（电解质溶液）发生电化学作用而损坏的现象。其特点是腐蚀反应包含一个阳极氧化反应和一个阴极还原反应。两反应同时进行，反应过程中有电流产生。金属

3、在大气、海水、土壤及各种电解质溶液中的腐蚀均属于此类腐蚀。金属破坏大多数是电化学腐蚀所致。电化学腐蚀在生产实践中广泛存在。化学腐蚀与电化学腐蚀的区别（1）化学腐蚀是一种单纯的化学反应，反应过程无电流产生；电化学腐蚀反应过程有电流产生。（2）化学腐蚀在表面进行，对钢铁内部影响不大；电化学腐蚀在钢铁表面和内部都能进行，是导致钢铁被透彻腐蚀的主要原因。（3）电化学腐蚀与化学腐蚀在机理上的主要区别在于电化学腐蚀时，金属与介质的相互作用被分为两个独立的共轭反应：阳极（放出电子的电极）过程是金属原子以离子形式进入溶液

4、；阴极（得到电子的电极）过程是从阳极过来的电子，被电解质溶液中能够吸收电子的氧化性物质接受而发生还原反应。为什么钢铁会腐蚀？其根本原因还是钢铁自身的原因，任何金属最稳定的状态就是它原来在自然界中所处的状况，所以一旦条件适合，它们便恢复到原先的矿物状态，生成氧化物、硫化物、碳酸盐等，这就是金属的腐蚀现象。二、金属的防腐（1）正确选择零件材料，合理设计零件结构选择零件材料应考虑工作环境中介质的性质和使用条件。例如，奥氏体不锈钢在大气、水、硝酸等介质中有耐蚀性，但在非氧化性的盐酸、稀硫酸中不耐腐蚀。产品结构设计

5、应避免电位相差很大的金属直接接触。例如铝、镁不应与铁、镍等材料接触。另外，零件结构应尽量采用圆角，避免尖角，以防止应力集中；结构要易于清楚表面沉积物等。（2）化学处理化学处理是指用化学方法使金属表面生成化合物保护膜，已达到防腐目的的方法。生产中常用的有以下两种：1）发蓝处理（发黑）将经过清洗的钢在空气、水蒸气或含有NaOH、NaNO3等氧化性介质中加热至140℃左右，使钢表面生成一层致密的蓝色或黑色氧化膜，以改善钢的耐蚀性和外观，这种工艺称为发蓝处理（发黑）。2）磷化（磷酸盐处理）将工件浸入磷酸盐溶液中加

6、热，使其表面获得一层致密、不溶于水的灰黑色磷酸盐薄膜的工艺称之为磷化。磷酸盐薄膜（厚度5~15μm）与金属基体结合力很强，不易剥落，它对空气、润滑油、气体燃料以及大部分气体(除H2S)有良好的抗蚀能力。（3）电化学处理电化学处理是指选择电极电位低的金属，安装在被保护的金属上，或用导线与被保护的金属相连。当发生电化学腐蚀时，电位低的金属（阳极）被腐蚀，被保护的金属（阴极）不会腐蚀。此法也称阴极保护法。阳极材料一般是锌、铝、镁等活泼金属。阴极保护法常用于船体外壳、锅炉、海底设备和地下管道等。电子阳极阴极电解液

7、锌钢铁A正离子负离子（4）覆盖法-金属覆盖法覆盖法是指在金属表面覆盖一层耐蚀材料（金属或非金属），以达到防腐目的的方法。1）金属覆盖法金属覆盖法是将活泼性很小，有较高抗蚀能力的金属覆盖在被保护的金属表面，以达到防腐目的的方法。常用的方法有以下几种：①电镀法②热镀法③包渡法电镀法电镀是指利用电化学原理，在金属表面沉积一层耐蚀金属的方法。电镀层一般是锌、锡、铬、铜、镉等纯金属，抗蚀能力强。镀锌可防止大气腐蚀，且成本低；镀锡常用于食品工业；镀铬可防大气、水、酸、碱腐蚀，并有装饰作用，常用于钟表、日用品等，还可修

8、复磨损零件，提高耐磨性。电镀法的镀层厚度可准确控制，镀层质量好，镀层与基体金属结合牢固，电镀时不需要加热或加热温度不高，但生产率低。电镀法广泛用于轻工、电器、仪表等行业。热镀法热镀法是指将金属短时间浸入熔融耐蚀的金属液中，取出冷却后，在金属表面形成覆盖的方法。钢板、钢管、钢丝等经热镀锌，可防大气、水腐蚀；热镀可防烯酸侵蚀，且；不会产生有毒盐，常用于制作食品罐头。热镀层与金属表面结合牢固，热镀法操作简单，生产率高，应用广泛。包渡