《酸的化学性质》教学课件-人教版.ppt

《《酸的化学性质》教学课件-人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、10.1常见的酸和碱（2）酸的化学性质食醋胃酸乳酸饮料柠檬酸饮料（醋酸）（盐酸）汽水（碳酸）汽车的铅蓄电池中含水果（柠檬酸）（硫酸）一、常见的酸和碱1.常见的酸有________________________________相应化学式为________________________________常见的碱有________________________________相应化学式为________________________________盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)

2、2KOHNH3.H2OHNO3纯净的硫酸是____色液体，不易挥发。浓硫酸有性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿，_______注入水中，并用_______不断搅拌。无吸水腐蚀浓硫酸器壁慢慢玻璃棒浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是什么？无刺激性白雾浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。如何区

3、分浓硫酸和稀硫酸？操作现象结论方法一分别取样，并用小木条蘸取样品小木条变黑该液体是浓硫酸小木条不变黑该液体是稀硫酸方法二分别在2只烧杯中加入等量的水,再把待鉴样品沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，手摸烧杯外壁烧杯壁发烫该液体是浓硫酸烧杯壁不发烫该液体是稀硫酸探究酸有哪些相似的化学性质？探究方法：1.典型个体到整体2.实验探究法3.归纳推理法活动与探究一1.酸与酸碱指示剂反应1.酸与酸碱指示剂反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色紫色石蕊遇酸溶液变，酚酞遇酸溶液。红色不变色活动与探究小资料:盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子

4、的作用下解离成H+和Cl-，所以稀盐酸中存在的粒子有：水分子（H2O）、氢离子（H+）、氯离子（Cl-）稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-氯化氢分子方案设计：1.在水中滴入紫色石蕊溶液2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液1稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、Cl-（不变色）（不变色）（变红色）结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色活动探究二：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝温故知新：金属与酸溶液反应(写出反应的化学方程式反应速率：镁>锌>铁铜不能与稀

5、盐酸或稀硫酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2.活泼金属+酸→盐+氢气(H前)盐:组成里含有金属离子与酸根离子的化合物2.活泼金属+酸→盐+氢气(H前)在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属与酸反应的速率越快金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuH

6、gAgPtAu不同的酸在溶液中都含有氢离子，所以酸能跟排在H前面的金属反应，产生氢气H+我们来探究注意观察：（1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变?（2）液体的颜色发生怎样的改变？将2根生锈的铁钉分别放入干燥的试管中,再向试管中加入1～2mL稀盐酸、稀硫酸，加热。活动与探究现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黄色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（黄色）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O（蓝色）CuO+H2SO4=Cu

7、SO4+H2O（蓝色）3、金属氧化物+酸→盐+水说明酸在溶液中都含有相同的，所以酸能与金属氧化物反应生成水。思考：某同学在此基础上,又进行了如下实验。现象结论铁锈+NaCl溶液无现象Fe2O3+NaCl----不反应铁锈+Na2SO4溶液无现象Fe2O3+Na2SO4-------不反应H+1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑若用稀盐