2020年全国Ⅲ卷理综高考题及答案--化学部分.docx

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1、绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试Ⅲ化学部分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为),青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为)。下列说法错误的是A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.中铜的质量分数高于8.金

2、丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下:下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应9．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4L（标准状况）氮气中含有7个中子B.1mol重水比1mol水多个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有个碳原子D．1L溶液含有28个电子10.喷泉实验装置如右图所示，应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A.稀盐酸B.稀氨水C.稀D.饱和溶液11.对于下实验，能正确描述其反应

3、的离子方程式是A.用溶液吸收少量：B.向溶液中通入：C．向溶液中滴加少量：D．同浓度同体积溶液与溶液混合：12，一种高性能的碱性硼化钒空气电池如下图所示，其中在电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是:A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）参与反应B.正极区溶液的pH降低,负极区溶液的pH升高C.电池总反应为D.电流由复合碳电极经负载、电极、KOH溶液回到复合碳电极13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物与WZ相遇会产生白烟，下列叙述正确的是A.

4、非金属性:W>X>Y>ZB.原子半径:Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱三、非选择题:共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题:共129分26.(14分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领城。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题:(1)盛放粉末的仪器名称是____，a中的试剂为_____。(2)b中采用的加热方式是____，C中化学反应的离子方程式是____，采用冰水浴冷却

5、的目的是______。(3)d的作用是____，可选用试剂___(填标号)。A.B.NaCIC.D.(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___,____，干燥，得到晶体。(5)取少量和溶液和分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显__色。可知该条件下的氧化能力__NaCIO(填“大于”或“小于")。27.(15分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：溶液

6、中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子开始沉淀时的pH7.23.72.27.5沉淀完全时的pH8.74.73.29.0回答下列问题:(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是____，为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式____。(2)“滤液②”中含有的金属离子是____。(3)“转化”中可替代的物质是____。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为____.（4）利用上述表格数据,计算的=______________(列出计算式)。如果“转化”

7、后的溶液中浓度为,则“调pH”应控制的pH范围是_______。（5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_____________。（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是__________。28（14分）.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域，回答下列问题：（1）催化加氢生成乙烯和水的反应中,产物的物质的量之比_________。当反应达到平衡时,若增大压强,则_____(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）理论计算表明,原料初始组成,在体

8、系压强为，反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数随温度T的变化如图所示。T/K图中，表示、变化的曲线分别是____、_____。催化加氢合成反应的______0(填“大于”或“小于”)。（3）根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平