初三化学复习,知识点的总结.doc

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1、初三化学复习,知识点的总结　　初三化学知识点总结　　1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。　　物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、充作气球、干冰升华，潮解等；化学变化：氮气用作保护气、具有可燃性、变质、食物腐败等。　　2、纯净物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矾等。　　混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、空气等。　　3、单质：由同种元素组成的纯净物；　　化合物：由不同种元素组成的纯净物。　　注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物；　　由同种分子

2、构成的物质一定是纯净物。例：金刚石和石墨。　　4、氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例：CO2　　5、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化学性质）；原子是化学变化中的最小粒子。　　例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；　　保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子；　　在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。　　二、空气1、空气的成分以和为主，属于混合物。　　2、空气中氧气含量的测定：　　实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成；　　红磷燃烧：(为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替?）　　②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。　　测得水

3、面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；　　②装置漏气；　　③没有冷却到室温就打开弹簧夹。　　3、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；燃烧三要素：(1)有可燃物(2)与氧气接触(3)温度达到着火点（物质的着火点不能降低）。　　三、水　　1、氢气燃烧：　　2、电解水实验：　　(正氧负氢,,)　　电解水中正极产生氧气（如何验满），负极产生氢气，体积比为，质量比为。　　氢气燃烧和电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。　　四、O2、H2、CO2、CO、C1、同素异形体：　　；　　（金刚石（C）、，石墨（C）、；氧气、臭氧；红磷、白磷。）　　2

4、、（1）实验室制O2的方法是：　　；　　　　。　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）（利用N2、O2的沸点不同）。　　（2）实验室制CO2的方法是：　　；不能用浓盐酸（具有很强的挥发性，气体中含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。　　启普发生器的原理和优点：　　。　　工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3　　。　　（3）实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸　　Zn+H2SO4（HCl）　　；　　工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）。　　（4）实验室发生装置和集气装置的选择依据：

5、　　。　　3、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。　　(1)C和O2反应：　　；　　现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。　　(2)S和O2反应：　　；　　现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。　　(3)P和O2反应：　　；　　现象：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）　　(4)Mg和O2反应：　　；　　现象：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。（用于照明弹等）　　(5)Fe和O2反应：　　；　　现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;　　预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。　　(6)CH4和O2反应：　　

6、；(发出明亮的蓝色火焰)　　4、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性　　（1）还原性H2+CuO　　黑色变成红色，同时有水珠出现；氢气还原氧化铜实验的注意事项：　　①先通氢气，后加热　　防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气　　防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜。　　（2）C+CuO　　黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体；　　（3）CO+CuO　　黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。　　5、CO2　　①与水反应：　　CO2+H2O　　（紫色石蕊变红色）；　　②与碱反应：　　CO2+Ca(OH)2　　（检验CO2的方程式）；　　③

7、与灼热的碳反应：CO2+C　　。　　6、①除杂：CO[CO2]通入氢氧化钠溶液　　CO2+NaOH　　；　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜　　CO+CuO　　；　　CaO[CaCO3]只能煅烧　　CaCO3　　。　　②检验：CaO[CaCO3]加盐酸　　CaCO3+HC　　。　　五、溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。　　①加水②升温饱和溶液　　不饱和溶液　　（熟石灰对温度例外）　　①增加溶质②降温③蒸发溶