高中化学常见的计算方法及题型(复印).doc

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1、高中化学计算题的几种典型解法一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。例题1某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度0.5倍，将3.2g这种混合气体通入盛有足量过氧化钠的密闭容器里，再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（A）　　　A．3.2gB．4.4gC．5.6gD．6.4g　　[解析]固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。例题2把3体积NO2气体依次通过下列三个分别装有①NaHCO3溶液②浓硫酸③Na2O2装置

2、后，用排水法把残留气体收集在集气瓶中，集气瓶中的气体应是（认为Na2O2不与NO2反应）（A）A.0.25体积O2B.1体积O2C.1体积NO2D.2体积CO2二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。　　例题1　有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。该碱金属M可能是（BC）　　A．锂　B．钠　C．钾　D．铷　〔解析〕锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）设M的原子量为x解得42.5＞x＞14.5分析所给

3、锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。三、守恒法　　化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。　　例题1　将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。　　〔解析〕：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，　5－3＝2。应填：+2。（得失电子守恒

4、）例题2FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[　B]A．NO2　B．NO　C．N2O　D．N2O3四、差量法　　找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。　　例题1　加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余ng，则原混合物中氧化镁的质量分数（A）　　A（21n－10m）／11m　　B21（n－m）／

5、22m　　C　22（m－n）／11m　　D　（41m－21n）／31m〔解析〕设MgCO3的质量为x，MgCO3=MgO+CO288----------44这里反应减少的质量就是产生CO2的质量为m-n克所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g/44×84=21(m-n)/11g那么原有MgO质量为：m-(21(m-n)/11)g=(21n-10m)/11g所以其质量分数：(21n-10m)/11m×100％应选A。　　例题2将32克KBr溶于水制成溶液，向其中通入一段时间氯气，再将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余固体物质的质量为23.1g。计算有多少克溴化钾转化成其他物质　〔解析〕反

6、应生成的固体为KCl，可以通过KBr到KCl转变过程中的质量差求得KBr的质（△m为KBr与KCl质量差）2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2　△m　　238g－－－－149g－－－－－89g　m（KBr）－－－－－－－（32－23.1）g则求出m（KBr）＝23.8g例题3　150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是[　D　　]A．甲烷与乙烷体积比是1∶4B．丙炔与乙炔体积比是1∶4C．乙烯与丁烷体积比是1∶4D．乙烯与丁烯体积比是1∶4【提示】此题宜运用差量法解析。应注意：①150℃时水呈气态，②容器内压

7、强增大8％即为气体物质的量增大8％。运用差量法求出组成中平均氢原子数是7.2，是解题关键。五、平均值法　　平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。　例题1　由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是[]　　A．锌　B．铁　C．铝　D．镁〔解析1〕各金属跟