高中化学第2章化学反应速率和化学平衡本章整合课件新人教版选修.ppt

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1、本章整合考点1考点2探究如何根据化学平衡移动方向进行有关判断【典型例题】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:回答下列问题:(1)反应2min内,v(A)=,v(B)=;(2)化学方程式中,x=、y=、p=、q=;(3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为;考点1考点2(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则该反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”);(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:①反应速率(填“增大”“

2、减小”或“不变”),理由是;②平衡时反应物的转化率(填“增大”“减小”或“不变”),理由是。考点1考点2(2)根据化学反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比,x∶y∶p∶q=2∶3∶1∶6,故x=2,y=3,p=1,q=6。(3)反应平衡时,若生成D为2amol,则消耗B为amol,B的转化率为×100%。(4)若只升高温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则说明升温平衡向逆反应方向移动了,ΔH<0。(5)如果其他条件不变,将容器容积变为1L,则相当于加压,反应速率增大,平衡时反应物的转化率减小。考点1考点2

3、考点1考点2根据化学平衡移动的方向,推测使化学平衡移动的条件(1)根据化学平衡移动方向,判断物质的聚集状态如可逆反应:2A(g)+nB(?)2C(g)达到化学平衡后,若只增大压强,平衡向正反应方向移动,由此可判断B为气体;若增大压强,平衡并不移动,由此可判断B为固体或液体。考点1考点2(2)根据化学平衡移动方向,判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小如可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在反应过程中A的百分含量[w(A)]随压强(p)变化的曲线如图所示。由图示可知:增大压强,A的百分含量逐

4、渐变小,即平衡向正反应方向移动。又因增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,故a+b>c+d。考点1考点2根据化学平衡移动方向还可以判断化学方程式中某气体物质的化学计量数。如可逆反应:A(g)+nB(g)3C(g),在恒温下,反应物B的转化率与压强的关系如图所示。由图示可知:增大压强,B的转化率不变,即平衡不移动,则1+n=3,n=2。考点1考点2(3)根据化学平衡移动方向,判断化学反应的能量变化如可逆反应:A(g)+B(g)2C(g)达到平衡后,升高温度,C的体积分数增大,由此可判断正反应为吸热反应。(4)根据化学平衡移动

5、方向,判断混合气体的平均相对分子质量的变化混合气体的平均相对分子质量为,对于反应物和生成物都是气体的可逆反应,当外界条件改变时,不管平衡怎样移动,混合气体的质量始终不变,故混合气体的平均相对分子质量与混合气体物质的量成反比。若平衡向气体物质的量减小的方向移动,混合气体的平均相对分子质量将变大,反之,平均相对分子质量将变小。考点1考点2(5)根据化学平衡移动方向,判断反应物的平衡转化率①温度、压强对平衡转化率的影响:在其他条件不变的情况下,改变温度或改变气体反应物的容器容积(改变压强),若化学平衡向正反应方向移动,则反应物的平

6、衡转化率一定增大;若平衡向逆反应方向移动,则反应物的平衡转化率一定减小。②浓度对平衡转化率的影响:在其他条件不变的情况下,改变浓度,反应物的平衡转化率有可能增大,也有可能减小或不变。a.减小生成物的浓度,反应物的平衡转化率一定增大。b.对于多种物质参加的反应,增加某一反应物的浓度,其他反应物的平衡转化率一定增大,而该反应物本身的平衡转化率一般是减小的。考点1考点2c.对于分解反应(即反应物只有一种),其平衡转化率要视反应前后物质的化学计量数而定。如对于可逆反应:mA(g)nB(g)+pC(g),增加反应物A的浓度,A的转化率

7、变化情况有如下几种:若m=n+p,A的转化率不变;若m>n+p,A的转化率增大;若m

8、还是生成物的量,都相当于增大压强。根据平衡移动的原理,A(g)2B(g)平衡将逆向移动,α1减小,2A(g)C(g)平衡将正向移动,α2增大。选项C符合题意。答案C考点1考点2点拨解答有关平衡正向移动时的反应物转化率问题时,可采用虚拟法,即虚拟一种中间状态的平衡,它和第一个化学平衡是完全等