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1、专题三 常见元素及其化合物(含《化学与生活》内容)第1讲 非金属元素单质及其重要化合物一、单质及其氧化物1.对于Si、Cl、N、S四种元素形成的单质中:(1)属于空气主要构成成分之一的是__(填化学式,下同),其与氧气和镁发生的反应分别为_______________________________。(2)能用于自来水消毒的是___,它与Fe单质及NaOH溶液发生的反应分别为_______________、___________________________,实验室中制备该气体的化学方程式为____________
2、_____________________。N2Cl2Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O(3)常用作晶体管材料和光电池材料的是___,其与氢氟酸发生的反应为______________________,其工业制取方法为__________________。(4)常温为固体且易溶于CS2的是__,其与Fe、O2发生的反应分别为___________、___________。SiSi+4HF====SiF4↑+2H2↑S2.在C、S、N、Si四种元素形成的氧化物中:(1)能用做工业炼铁还原剂的是___
3、。(2)能使品红溶液褪色的是___。(3)不是酸性氧化物但能与水反应生成强酸的是___,反应的化学方程式为______________________。(4)可制光导纤维的是____,它与氢氟酸反应的化学方程式为_______________________。COSO2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO↑SiO24HF+SiO2====SiF4↑+2H2O二、含氧酸和氢化物1.在浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸中:(1)常温时能使Fe、Al钝化的是_______________。(2)清洗试管内壁上附着的单
4、质铜通常选用_______,反应的离子方程式为___________________________________。(3)见光易分解的是_______,反应的化学方程式为__________________________。(4)难挥发且具有强氧化性的是_______,其分别与铜、木炭发生的反应分别为____________________________________、____________________________________。浓硝酸、浓硫酸稀硝酸浓硝酸4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O浓硫酸
5、2.在H2O2、NH3、H2S、HCl中:(1)被称作绿色氧化剂的是____,它与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式为__________________________。(2)水溶液呈碱性的气体是___,该气体的实验室制备方法的化学方程式为__________________________________。(3)常温时能相互反应产生大量白烟的是________,反应的化学方程式为________________。H2O22Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2ONH32NH4Cl+Ca(OH)2==
6、==CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3、HClNH3+HCl====NH4Cl△三、三种常见的硅酸盐产品有下列物质：①石灰石 ②黏土 ③纯碱 ④石英 ⑤2CaO·SiO2⑥3CaO·SiO2⑦3CaO·Al2O3⑧Na2O·CaO·6SiO21.陶瓷的主要原料是：___；水泥的主要原料是：_____；水泥的主要成分是：_______；玻璃的主要原料是：_______；玻璃的主要成分是：___。2.光导纤维的主要成分是____；氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化硅都属于_________陶瓷。②①②⑤⑥⑦①③④⑧SiO
7、2高温结构四、大气的污染及防治把下列各种危害的序号填入相应的表格中：①PM2.5②温室效应 ③酸雨 ④光化学烟雾⑤臭氧空洞大气污染物主要成分危害颗粒物大气中液体、固体状颗粒物,又称飘尘___S的氧化物SO2、SO3___N的氧化物NO、NO2(NOx)_____C的氧化物CO降低血液的输氧能力碳氢化合物CH4___氟氯代烷氟利昂_____①③③④②②⑤五、污水处理的四种化学方法及其原理1.混凝法：(1)常用的混凝剂：_____(化学式：______________________)、_____________、___
8、______________。(2)反应原理(离子方程式)：_________________________。2.中和法：(1)试剂：酸性废水中加_______,碱性废水中加__________。(2)反应原理(离子方程式)：_____________。明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O聚羟基氯化铝有机高分子混凝剂Al3++3H2
