初三化学实验探究题模板.doc

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1、初中化学实验探究题的设计新视角 2014.3一.注重对化学变化的再思考，设计实证性实验探究题1．某中学化学兴趣小组在学习了《金属与矿物》一章后，到实验室中模拟工业炼铁的原理，探究CO与Fe2O3反应后的产物（所用装置如下图所示）。【搜集资料】（1）铁有多种氧化物，常见的有：Fe2O3、FeO（黑色）、Fe3O4（其中Fe元素化合价为+2、+3），都能与稀盐酸反应；（2）通常所说的“加热”一般使用酒精灯，火焰的温度约在400~500℃；而“高温”一般使用酒精喷灯或煤气灯来实现，温度可达700~1000℃；（3）铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO﹥Fe3

2、O4﹥Fe2O3。【提出猜想】Fe2O3全部参加反应后所得固体的成分可能是①Fe，②FeO，③Fe3O4，④    ，⑤    ，⑥    ，⑦    ，⑧    （可不填满，也可添加）。【实验探究】主要步骤如下：①准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和澄清的石灰水并按上图要求进行实验；②观察到管内固体全部变为黑色时停止加热，用磁铁靠近玻璃管，固体能被吸引；③冷却后重新称量玻璃管内的固体以及变浑的石灰水的质量；④取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入足量的稀盐酸，并适当加热，发现固体逐渐溶解，溶液呈黄绿色，但自始自终都没有气泡产生；⑤另取少量反应

3、后的固体倒入试管中，向其中滴入2mLCuSO4的浓溶液，未见红色固体生成。再用磁铁靠近试管，发现管内黑色固体仍然能被吸引。实验所测定的有关数据如下：实验数据物质质量实验前实验后数据Ⅰ玻璃管内的固体质量（g）3.02.9数据ⅡB装置（石灰水和广口瓶）的质量（g）53.054.6【实验分析】（1）根据步骤②，可确定Fe2O3固体    （填“全部”、“部分”）参加了反应，理由是。（2）根据步骤④⑤，可确定反应后的固体中一定不存在，理由是。（3）实验中的数据      （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）不可靠，理由是。【实验结论】该实验中CO与Fe2O3反应后的产物是

4、                    （提示：根据可靠的实验数据进行计算）。此时发生反应的化学方程式为。【反思与评价】（1）步骤③中所得溶液中的溶质为                                               。（2）该实验中出现这样的结果可能与哪些因素有关？请提出你的一种猜想。二.注重对实验方案的再优化，设计定量性实验探究题2.在学习了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：【方案一】气体分析法。（1）如右图1所

5、示，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是：。主要缺陷对实验结果的影响7（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由，你的改进方案是                         ；广口瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响。如果利用改进后的装置测得CO2气体的体积为VmL（此时CO2气体的密度为ρg/mL），则原混合物中Na2CO3质量分数的计算式为                             。（3）也有人用

6、图3装置测定CO2的质量（用碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体）。则图3实验装置主要存在哪些缺陷？,这些缺陷对实验结果有何影响？.【方案二】沉淀分析法（如图4所示）。则：（1）沉淀A的化学式是，溶液M中的溶质的化学式为。（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是                                                  。（3）该固体混合物中Na2CO3的质量分数的计算式为                             。（4）导致测定的结果偏大的原因可能是           

7、                     。【方案三】盐酸滴定法（如图5所示）。则：（1）“操作2”的名称是                      。（2）根据实验数据计算该固体混合物中Na2CO3的质量分数为                               。三.注重对化学工艺的再分析，设计推理性实验探究题3.据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片和彩色片上的银分别达80%、100%进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实

8、验处理，回收其中的银和溴（Br2）。【相关资料链接】①定影的原理是：定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）跟胶片或相纸上没