分离过程的分类.doc

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1、第一章绪论分离过程的分类:机械分离、传质分离机械分离：处理两相以上的混合物如过滤、沉降、离心分离等传质分离：处理均相混合物传质分离可分为：平衡分离过程如精馏、吸收、萃取、结晶、吸附等，借助分离剂使均相混合物系统变成两相系统，再利用混合物中各组分在处于相平衡的两相中的不等同分配而实现分离。速率分离过程如微滤、超滤、反渗透、电渗析等，在某种推动力（浓度差、压力差、温度差、电位差等）的作用下，利用各组分扩散速率的差异实现分离。分离媒介：能量媒介ESA、质量媒介MSA第二章单级平衡过程相平衡关系：混合物所形成的若干相保持物理平衡而共存的状态。热力学：

2、整个物系的自由能最小。动力学：相间表观传递速率为零。相平衡条件（准则）：各相的温度相等、压力相等，每个组分的化学位相等。相平衡常数：分离因子：，平衡分离过程，常采用分离因子表示平衡关系。相对挥发度对温度和压力变化不敏感，常视为常数，简化计算。分离因子与1的偏离程度表示组分间分离的难易程度。相平衡方程：C个摩尔分率加和方程：2个汽液平衡常数关联式：C个泡点方程：泡点压力的计算：泡点方程：露点方程：闪蒸过程:连续单级蒸馏过程。它使进料混合物部分汽化或冷凝得到含易挥发组分较多的蒸汽和含难挥发组分较多的液体。物料衡算—M方程C个相平衡—E方程C个摩尔

3、分率加和式—S方程2个热量平衡式—H方程1个设计前需预先给定数值的变量称为设计变量。设计变量的个数称为设计变量数。设计变量数Ni=变量总数Nv-约束关系数NcNv＝出入物流变量数＋能量交换数（热、功）约束关系式：(1)物料衡算式(2)能量衡算式(3)相平衡关系式(4)化学反应平衡式(5)内在关系式第三章：多组分精馏和特殊精馏关键组分：在多组分精馏和吸收中，由设计者指定分离要求的组分。轻关键组分LK重关键组分HK根据组分是否在精馏塔的两端都出现，可分为分配组分和非分配组分。清晰分割：馏出液中除了重关键组分外，没有其它重组分；釜液中除了轻关键组分

4、外，没有其它轻组分。两个关键组分的相对挥发度相邻且分离要求苛刻，或非关键组分的相对挥发度与关键组分相差较大时，可达到清晰分割。多元精馏与二元精馏在浓度分布上的区别：（1）关键组分含量存在极大值；（2）非关键组分通常是非分配的，即重组分通常仅出现在釜液中，轻组分仅出现在馏出液中；（3）重、轻非关键组分分别在进料板下、上形成几乎恒浓的区域；（4）全部组分均存在于进料板上，但进料板含量不等于进料含量。各组分的浓度分布曲线在进料板处不连续。最小回流比：在无穷多塔板数的条件下达到关键组分预期分离所需要的回流比。在最小回流比下：多组分精馏简捷计算法：1、

5、用芬思克公式估算最少理论板数和组分分配2、用恩特伍德公式估算最小回流比3、用吉利兰或耳波—马多克斯图或相应的关系式估算实际回流比下的理论板数普通精馏操作是分离液体混合物的最常用和有效的方法。应用范围：（1）待分离的两组分的挥发性相差较大，两组分的相对挥发度较大，根据经验相对挥发度最少应大于1.05。（2）待分离的混合物不存在恒沸点。（3）组分间无化学反应，组分不发生分解。（4）混合物各组分在一般（常压，温度不很高）条件下能够汽化和液化。特殊精馏：当待分离组分之间形成共沸物或相对挥发度接近1时，用普通精馏是无法实现分离或是经济上不合理的。此时，

6、向体系中加入一种适当的新组分，通过与原体系中各组分的不同作用，改变组分之间的相对挥发度，使系统变得易于分离，这类既加入能量分离剂又加入质量分离剂的精馏称为特殊精馏或增强精馏。萃取精馏：加入的质量分离剂不与被分离系统中的任何组分形成共沸物，而其沸点又较原有的任一组分高，从塔釜离开。共沸精馏：加入的质量分离剂与被分离系统中的一个或几个组分形成共沸物，从塔顶蒸出。加入的质量分离剂称为共沸剂。溶剂的选择：1）沸点要较组分的高2）与被分离物系有较大的溶解度3）一般溶剂浓度>60%，所以成本要低4）污染小，环境友好5）易与萃取组分分离对于一个具体的萃取精

7、馏过程，溶剂对原溶液关键组分的相互作用和稀释作用是同时存在的，对相对挥发度的提高均有贡献。共沸物的特点：1）当P不变时，共沸组成（共沸点）一定，Tb=Td，汽化过程中温度T不变；2）在泡点线和露点线交点，汽化时组成不变，α＝1；3）共沸物体系特殊在共沸点，用普通精馏的方法不能通过共沸点，但在共沸点两侧仍有分离作用。共沸剂的选择：（1）显著影响关键组分的汽液平衡关系；（2）容易分离和回收；（3）用量少，汽化潜热低；（4）与进料组分互溶，不生成两相，不与进料中组分起化学反应；（5）无腐蚀、无毒；（6）价廉易得。共沸精馏与萃取精馏比较：共同点：基本

8、原理相同，都是通过加入适量的质量分离剂，改变组分之间的相互作用，增大组分的挥发度差异，实现精馏分离。不同点：（1）共沸精馏中加入的共沸剂必须与原溶液中的一个或几个组