锡、铅、锑、铋实验报告.doc

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1、锡、铅、锑、铋实验报告一、实验目的二、实验内容1、锡、铅、锑、铋氢氧化物的酸碱性项目实验步骤实验现象解释和/或反应式亚锡的氢氧化物SnCl2+NaOH(适量)Sn2++2OH-=Sn(OH)2↓Sn(OH)2+HClSn(OH)2+2HCl=SnCl2+2H2OSn(OH)2+NaOHSn(OH)2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O锡的氢氧化物SnCl4+NaOH(适量)Sn4++4OH-=Sn(OH)4↓Sn(OH)4+HClSn(OH)4+4HCl=SnCl4+4H2OSn(OH)4+NaOHSn(OH)4+4NaOH=Na2[Sn(OH)6]铅的氢氧化物Pb(NO3)

2、2+NaOHPb2++2OH-=Pb(OH)2↓Pb(OH)2+HNO3Pb(OH)2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2OPb(OH)2+NaOH(浓)Pb(OH)2+NaOH=Na[Pb(OH)3]锑的氢氧化物SbCl3+NaOH(适量)Sb3++3OH-=Sb(OH)3↓Sb(OH)3+HClSb(OH)3+3HCl=SbCl3+3H2OSb(OH)3+NaOH(6M)Sb(OH)3+NaOH=NaSbO2+2H2O铋的氢氧化物Bi(NO3)3+NaOHBi3++3OH-=Bi(OH)3↓Bi(OH)3+HClBi(OH)3+3HCl=BiCl3+3H2OSb(OH)3

3、+NaOH(浓)结论Sn(OH)2、Sn(OH)4呈两性；Pb(OH)2两性，以碱性为主，Sb(OH)3两性偏碱，Bi(OH)3呈弱碱性。2、锡、铅、锑、铋盐的水解项目实验步骤实验现象解释和/或反应式锑盐水解SbCl3溶液+pH试纸加水稀释+pH试纸SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl沉淀+HCl，+水SbOCl+2HCl=SbCl3+H2O锡盐水解SnCl2溶液+pH试纸加水稀释+pH试纸SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl沉淀+HCl，+水Sn(OH)Cl+HCl=SnCl2+H2O铅盐水解Pb(NO3)2溶液+pH试纸加水稀释+pH试纸Pb(NO3)2+H

4、2O=Pb(OH)NO3↓+HNO3沉淀+HNO3，+水Pb(OH)NO3+HNO3=Pb(NO3)2+H2O铋盐水解Bi(NO3)3溶液+pH试纸加水稀释+pH试纸Bi(NO3)3+H2O=SbONO3↓+2HNO3沉淀+HNO3，+水SbONO3+2HNO3=Bi(NO3)3+H2O结论Sn(Ⅱ)、Sb(Ⅲ)、Bi(Ⅲ)都能发生水解，Pb(Ⅱ)水解不显著。3、锡、铅、锑、铋的难溶物（1）难溶铅盐项目实验步骤实验现象解释和/或反应式氯化物Pb(NO3)2+HClPb2++2Cl-=PbCl2↓加热溶液+HCl（浓）PbCl2+2HCl=H2[PbCl4]铬酸盐Pb(NO3)2

5、+K2CrO4Pb(NO3)2+K2CrO4=PbCrO4↓+2KNO3沉淀+HNO32PbCrO4+2HNO3=Pb(NO3)2+PbCr2O7+H2O沉淀+NaOHPbCrO4+4NaOH=Na2PbO2+Na2CrO4+2H2O硫酸盐Pb(NO3)2+K2SO4Pb(NO3)2+K2SO4=PbSO4↓+2KNO3沉淀加浓H2SO4加热PbSO4+H2SO4=Pb(HSO4)2沉淀+饱和NaAc2PbSO4+2NaAc=[PbAc]2SO4+Na2SO4碘化物Pb(NO3)2+KI（适量）Pb2++2I-=PbI2↓沉淀+过量KIPbI2+2KI=K2[PbI4]结论Pb

6、Cl2溶于热水和浓HCl；PbCrO4溶于HNO3和NaOH；PbSO4溶于浓H2SO4和饱和NaAc溶液；PbI2溶于过量的KI溶液。（2）难溶硫化物项目实验步骤实验现象解释和/或反应式铋的硫化物Bi(NO3)3+TAA加热2Bi3++3S2-=Bi2S3↓沉淀+2MHCl沉淀+浓HCl，煮沸Bi2S3+6HCl=2BiCl3+3H2S↑沉淀+6MHNO3加热Bi2S3+2NO3-+8H+=2Bi3++3S↓+2NO↑+4H2O沉淀+0.5MNa2S亚锡的硫化物SnCl2+TAA加热Sn2++S2-=SnS↓沉淀+2MHCl沉淀+浓HCl，煮沸SnS+2H++4Cl-=SnC

7、l42-+H2S↑沉淀+6MHNO3加热3SnS+2NO3-+8H+=3Sn2++3S↓+2NO↑+4H2O沉淀+0.5MNa2S锡的硫化物SnCl4+TAA加热Sn4++2S2-=SnS2↓沉淀+2MHCl沉淀+浓HCl，煮沸SnS2+4H++6Cl-=2SnCl62-+2H2S↑沉淀+6MHNO3加热3SnS2+4NO3-+16H+=3Sn4++6S↓+4NO↑+8H2O沉淀+0.5MNa2SSnS2+Na2S=Na2SnS3铅的硫化物Pb(NO3)2+TAA加热Pb2++S2-=PbS