第三章溶液与电离平衡ppt课件.ppt

《第三章溶液与电离平衡ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章溶液与电离平衡一、溶液(Solutions)（一）定义——由两种以上为物质混和而成的均相、稳定的稀释体系（二）组成（三）溶液的形成－溶解过程溶液气体溶液例：空气（21%O2，78％N2，1％CO2，CO，NOx，SOx，H2O(g)…）液体溶液例：氨水，NaCl水溶液，乙酸水溶液固体溶液（合金）钢（Fe,C,Mn,Ni,Co…）黄铜Cu,ZnNd-Fe-B合金组成液体溶液可以分为：气体、固体（溶质）溶解于液体（溶剂）液体溶解于另一液体:量少－溶质量多－溶剂溶液中还含有“溶剂化物”——即溶质与溶剂

2、互相作用的产物。溶剂溶液溶质溶解过程溶解过程是物理-化学过程，不是单纯物理过程，常有能量、体积、颜色变化。例如：H2SO4(l)+H2O(l)=H2SO4(aq)△Hø＜0NH4HCO3(l)+H2O(l)=NH4HCO3(aq)△Hø＞0溶解过程2个步骤:1.溶质分子或离子的离解(△H＞0,△V＞0);2.溶剂化作用(△H＜0,△V＜0)难挥发的非电解质的稀溶液的依数性（Colligativepropertiesofdilutenoneleetrolytesolutions）依数性——只与溶液

3、的浓度（即单位体积内质点的数目）有关，而与溶质本身无关的性质。难挥发的非电解质稀溶液的依数性1.蒸气压下降即溶液的蒸气压比纯溶剂低，而且溶液浓度越大，蒸气压下降越多:p＝pA*XA(A溶剂)2.沸点升高溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点:ΔTb＝kbm3.凝固点下降溶液凝固点总是低于纯溶剂凝固点:ΔTf＝kfm4.渗透压=ckT(k=8.388J.mol-1.K-1)电解质溶液的依数性－导电性“依数性”偏离Raoult定律和Van’tHoff公式。见下表：表4.1几种溶液的凝固点（K）盐C/mol

4、.dm-3ᇫTf计算值*/KᇫTf实验值/KTf实验值/Tf计算值KCl0.200.3720.6731.81KNO30.200.3720.6641.78MgCl20.100.1860.5192.79Ca(NO3)20.100.1860.4612.48*计算值按Raoult定律，偏离Raoult定律原因——由于电离，质点数电解质溶液的依数性－导电性（续）（一）Arrhenius电离学说（二）活度（Activity,a）（三）Ddbye和Hiickel的“离子氛”观点Arrhenius电离学说1.电解质在

5、溶液中因溶剂的作用而离解为带正、负电荷的质点——正、负离子，称为“电离”(ionization)。2.溶液中电解质只是部分电离：电解质分子=阳离子+阴离子电离的百分率称为“电离度”Arrhenius电离学说（续）3.电离是在电解质溶解的过程发生的；溶液中离子浓度↑，则溶液的导电能力↑Arrhenius用“依数性法”和“电导法”测定了一些电解质的电离度，结果令人信服。活度（Activity,a）1907年由美国物理化学家Lewis提出。他认为“非理想溶液”（实际溶液）不符合Raoult定律，是由于溶剂分

6、子与溶质分子之间存在复杂的作用，在认清这种作用之前，可以用实验数据对溶液的实际浓度（c、x、b）作修正。活度（Activity,a）活度－即被校正过的溶液的有效浓度。符号a,量纲1。a=c称为活度系数，且01当溶液无限稀时，1,ac活度系数可以用凝固点法、蒸气度法、溶解度法、电动势法等测定。Ddbye和Hückel的“离子氛”观点1.电解质在水溶液中完全电离；2.但异性离子之间互相吸引，形成“离子氛”，故其行动不完全自由，迁移速率↓，表观需要用正、负离子的平均活度系数±来校正。式中

7、，0.509是理论计算的常数值，是正、负离子电荷的绝对值，I称“离子强度”例：求BaCl2水溶液的平均离子活度系数。解：*强电解质的活度a与正、负离子的活度a+、a-的关系为：酸碱理论一、S.Arrhenius酸碱理论（经典酸碱理论）28岁的瑞典科学家S.Arrhenius于1887年提出。二、酸、碱质子理论（ProtonTheoryofAcidandBase）1923年由丹麦化学家Brønsred（布朗斯特）和英国化学家Lowry（劳莱）提出。三、酸碱电子理论1923年，由美国物理化学家Lewis提

8、出，又称“Lewis”酸碱理论。经典酸碱理论（一）酸碱定义电离时产生的阳离子全部是H+的化合物称为“酸”；电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物称为“碱”。经典酸碱理论的优点1.从组成上揭示了酸碱的本质，指出H+是酸的特征，OH-是碱的特征。2.解释了“中和热”的值：（放热）3.找出了衡量酸、碱强度的标度（Ka、Kb、pH）。经典酸碱理论的局限性1.酸碱被限于水溶液,非水体系不适用例1：液氨中，KNH2(氨基化钾)使酚酞变红→碱？液氨中，Ca与NH4Cl