第七章氧化还原反应和氧化还原滴定法ppt课件.ppt

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1、8.1氧化还原反应的基本概念8.2电极电势8.3电极电势的应用8.4元素电势图及其应用8.5氧化湖那员滴定法8.6常用氧化还原滴定方法第七章氧化还原平衡与氧化还原滴定法1.理解氧化值、氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化态、还原态、电对、电极电势、标准电极电势等基本概念。2.能进行氧化还原反应方程式的配平及氧化值的计算。3.掌握原电池的组成、原理、电极反应，了解原电池符号表示方法。4.掌握Nernst方程，能利用Nernst方程计算氧化还原电对在不同条件下电极电势，并进行氧化剂，还原剂的强弱判断；氧化还原反应进行的方向和次序判断；选择氧化剂还原剂。5.会利用元素电势图

2、判断歧化反应能否发生。6.掌握KMnO4滴定法及碘量法的原理，氧化还原滴定法的计算。7.能利用氧化还原平衡的原理，进行物质的定量分析。学习目标7.1氧化还原反应的基本概念化学反应可分为两大类:一类是在反应过程中,反应物之间没有电子的转移；另一类，反应物之间发生了电子的转移，这一类就是氧化还原反应。元素的氧化值（氧化数）：某元素一个原子的表观电荷数。假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。确定氧化值的一般规则：单质中元素的氧化值为零。中性分子中各元素的正负氧化值代数和为零。多原子离子中各元素原子正负氧值代数和等于离子电荷。在共价化合物中，共用电子对偏向于电负性大的元

3、素的原子，原子的“形式电荷数”即为它们的氧化值。一.氧化值化合物中,氧的氧化值一般为-2；在过氧化物（如H2O2、Na2O2等）中为-1；在超氧化合物（如KO2）中为-1/2、；在OF2中为+2。化合物中,氢的氧化值一般为+1，仅在与活泼金属生成的离子型氢化物（如NaH、CaH2）中为-1。所有卤化合物中卤素的氧化值均为-1；碱金属、碱土金属在化合物中的氧化值分别为+1、+2。例7-1求NH4+中N的氧化值。解：已知H的氧化值为+1。设N的氧化值为x。根据多原子离子中各元素氧化值代数和等于离子的总电荷数的规则可以列出：x+（+1）×4=+1x=－3所以N的氧化值为-3。例7-2求Fe3

4、O4中Fe的氧化值。解:已知O的氧化值为-2。设Fe的氧化值为x，则3x＋4×（-2）＝0,x=+8/3所以Fe的氧化值为+8/3氧化值为正或为负，可以是整数、分数或小数。注意：在共价化合物中，判断元素原子的氧化值时，不要与共价数（某元素原子形成的共价键的数目）相混淆。例如CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4C的共价数44444C的氧化值-4-20+2+4氧化还原反应：凡化学反应中，反应前后元素的原子氧化值发生了变化的一类反应。如Cu2++Zn=Cu+Zn2+氧化：失去电子，氧化值升高的过程。如:Zn-2e=Zn2+还原：得到电子，氧化值降低的过程。如：Cu2++2e=Cu还

5、原剂：反应中氧化值升高的物质。如:Zn氧化剂：反应中氧化值降低的物质。如：Cu2+氧化态物质：氧化数高的物质。如：Cu2+、Zn2+还原态物质：氧化数低的物质。如：Cu、Zn二.氧化与还原三.氧化还原反应方程式的配平1.离子—电子法配平原则：（1）反应过程中氧化剂所夺得的电子数必须等于还原剂失去的电子数；（2）根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。（1）根据实验事实或反应规律先将反应物、生成物写成一个没有配平的离子反应方程式。H2O2+I-→H2O+I2（2）再将上述反应分解为两个半反应方程式（一个是氧化反应，一个是还原反应），并分别加以配平，使每一半反应的原子数和电荷数相等

6、（加一定数目的电子）。配平步骤：氧化反应H2O2+2H++2e=2H2O还原反应对I-来说，必须有2个氧化为I2，2I-→I2再根据反应式两边不但电子数要相等，同时电荷数也要相等的原则，可确定所失去电子数为2，则得：对于H2O2被还原为H2O来说，需要去掉一个O原子，为此可在反应式的左边加上2个H+（因为反应在酸性介质中进行），使所去掉的O原子变成H2O，H2O2+2H+→2H2O然后再根据离子电荷数可确定所得到的电子数为2。（3）根据氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数必须相等的原则，以适当系数乘氧化反应和还原反应，然后将两个半反应方程式相加就得到一个配平了的离子反应方程式。在半反

7、应方程式中，如果反应物和生成物内所含的氧原子数目不同，可以根据介质的酸碱性，分别在半反应方程式中加H+或OH－或H2O，并利用水的电离平衡使反应式两边的氧原子数目相等。介质条件比较方程式两边氧原子数配平时左边应加入物质生成物酸性左边O多H+H2O左边O少H2OH+碱性左边O多H2OOH－左边O少OHH2O中性（或弱碱性）左边O多H2OOH－左边O少H2O（中性）H+OH－（弱碱性）H2O2.氧化值法原则：按照氧化值增加数与氧化值降低数必须相等的