第40讲 原子结构与性质.pptxppt课件.ppt

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1、第40讲　PART40原子结构与性质考点互动探究│考例考法直击考试说明第40讲原子结构与性质1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。考点互动探究知识梳理考点一原子核外电子排布原理能量s、p、d、fE(s)

2、考点互动探究最低状态考点互动探究相反1s22s22p63s23p63d104s121s22s22p63s23p63d54s1单独占据一个轨道相同考点互动探究[Ar]3d104s21s22s22p63s23p63d64s23d64s2考点互动探究1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p4考点互动探究吸收光谱发射光谱考点互动探究题组训练考点互动探究[答案]D考点互动探究考点互动探究[答案]D考点互动探究1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧考点互动探究三角锥形As2O3+6Zn+6H2SO42A

3、sH3↑+6ZnSO4+3H2O稳定性NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定;沸点NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高考点互动探究考点互动探究C或OFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2ClKCu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s122p考点互动探究考点互动探究1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)Ⅷ1s22s22

4、p31考点互动探究考点互动探究考点互动探究知识梳理考点二原子结构与元素性质考点互动探究(续)考点互动探究考点互动探究考点互动探究考点互动探究考点互动探究考点互动探究考点互动探究题组训练考点互动探究[答案]B考点互动探究考点互动探究[答案]A考点互动探究考点互动探究从上到下依次减小第三周期,第ⅤA族同主族的上一周期元素的氢化物分子间存在氢键考点互动探究考点互动探究Cu失去一个电子后,会变成稳定的3d10全满结构,所以Cu就比较难失去第二个电子,而Zn失去两个电子后,会变成稳定的3d10全满结构,所以Cu的第二电离能比Zn大考点互动

5、探究考点互动探究(续)考例考法直击AN球形K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱考例考法直击同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外稳定性,故不易结合一个电子考例考法直击[Ar]3d74s2MnO[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5H

6、1或[Ne]3s1Cl考例考法直击考例考法直击电子云2O1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)考例考法直击考例考法直击4N1s22s22p63s23p63d5血红色考例考法直击