热化学方程式ppt课件.ppt

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1、二、热化学方程式H2(g)+I2(g)====2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物质变化能量变化1．概念及表示意义能表示参加反应________和________的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的________变化。物质的量反应热物质能量H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，表示在________℃，________kPa，________molH2与________molO2完全反应

2、生成______态水时________的热量是285.8kJ。251011液放出2．书写热化学方程式各物质前的化学计量数只表示______，不表示________，因此，它可以是________数，也可以是________或________。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH________。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，ΔH________。物质的量分子个数整分数小数不同也不同1．同一个化学反应，是否只有一种形式的热化学方程式？提示：热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系，而ΔH的值

3、与参加反应的物质的量有关，故热化学方程式中化学计量数不同时，ΔH亦不同，一个化学反应，可有多种形式的热化学方程式。例如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1表示的意义是什么？提示：1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)所放出的热量为184.6kJ。3．书写热化学方程式应注意的事项(1)要在物质的化学式后面用括

4、号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。(2)ΔH的单位是kJ·mol－1。(3)根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。若化学方程式中各物质的计量数加倍，则ΔH的数值也加倍。(4)热化学方程式中不用“↑”“↓”，等号上不用标明反应条件。(5)ΔH的单位“kJ·mol－1”并不是指每摩具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。不论热化学方程式的化学计量数如何改变

5、，其单位都为kJ·mol－1。(6)书写热化学方程式时必须标明ΔH的符号，放热反应中ΔH为“－”，吸热反应中ΔH为“＋”，正负号不可丢掉。说明：热化学方程式往往是接受容易书写难。这种“难”主要体现在书写不完整，且常有如下漏写之处：①漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本点是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。②将ΔH的正、负混淆，其关键是没有体会到“＋”、“－”分别表示吸收或放出热量后使反应体系本身的能量升高或降低了。③未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不相同。例如，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－1

6、84.6kJ·mol－1①＝HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1①●案例精析【例1】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()[解析]在25℃、101kPa下，1molC8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为×114g＝5518kJ。在判断热化学方程式时应注明以下几点：①标明各物质的状态，A中H2O的状态标错，A不正确；②标明反应是吸热还是放热，ΔH＞0时为吸热反应，ΔH＜0时为放热反应，C错；③热量数值要与化学

7、计量数相对应，显然D错。[答案]B有如下三个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是()A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a＝bD．2b＝c[解析]①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“－”表示放热，ΔH为“＋”表示吸热；可判断H2燃烧放出的热量应用负值表示，故A、B不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C错；③根据相同的反应，方程式中计量数加倍，ΔH加倍，可判断2b＝c。[答案]D化学反应N2＋3H2＝

8、2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1[解析]molN2(g)与molH2(g)完全反应生成1molNH3(g