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《江苏省徐州市中考化学复习第7章应用广泛的酸、碱、盐第14课时溶液酸碱性常见的酸和碱课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、UNITSEVEN第7章 应用广泛的酸、碱、盐第14课时溶液酸碱性常见的酸和碱酸性中性碱性石蕊试液酚酞试液课前双基巩固考点一 溶液的酸碱性考点聚焦1.酸碱指示剂:能检验溶液酸碱性的试剂。常见指示剂有石蕊试液和酚酞试液。2.指示剂遇到酸性、碱性溶液的显色情况红色紫色蓝色无色无色红色课前双基巩固3.用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸检测溶液酸碱性（1）检测性溶液用红色石蕊试纸,现象是试纸变色。（2）检测性溶液用蓝色石蕊试纸,现象是试纸变色。碱蓝酸红课前双基巩固（1）石蕊试液遇碱变蓝,遇酸变红属于化学变化（ ）（2）可以用
2、无色酚酞试液一次性鉴别氯化钠溶液、纯碱溶液和稀盐酸（ ）（3）氨能使红色石蕊试纸变蓝色（ ）易错判断【答案】（1）√ （2）×（3）×课前双基巩固考点二 溶液酸碱度的表示方法1.酸碱度:是指溶液酸碱性强弱的程度,常用pH表示。（1）pH的取值范围通常在之间。（2）溶液酸碱性强弱与pH的关系如图14-1所示。0~14pH=7,溶液呈性。pH7,溶液呈酸性;pH越,酸性越。pH>7,溶液呈性;pH越,碱性越。图14-1中<小强碱大强课前双基巩固（3）酸碱溶液稀释时的pH变化若向酸性溶液中加水将其稀释,其溶液的pH
3、将会增大,但不会超过7;而向碱性溶液中加水将其稀释时,溶液的pH将会减小,但不会小于7（如图14-2所示）。图14-2课前双基巩固2.pH的测定方法测定溶液pH可以用pH计和,其中最简便的方法是用。具体操作方法为:用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在上,把显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH。3.溶液酸碱度的应用（1）科学实验及化工生产有许多变化必须在一定pH的溶液中才能发生。（2）农作物一般适宜在pH的土壤中才能生长。（3）测定雨水的pH能了解空气质量,酸雨的pH5.6（因溶有二氧化碳,正常雨水的pH
4、约为5.6）。（4）测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人的状况。pH试纸pH试纸pH试纸化学接近中性小于健康课前双基巩固（1）检测溶液酸碱度时,可以将pH试纸伸入待测溶液中（ ）（2）用湿润的pH试纸检测溶液酸碱度时,不一定对检测结果造成影响（ ）（3）用pH试纸测定一瓶稀盐酸的pH,结果为pH=3.6（ ）（4）可以用pH试纸、酸度计（pH计）和酸碱指示剂检测溶液的酸碱度（ ）易错判断【答案】（1）×（2）√ （3）×（4）×课前双基巩固考点三 常见的酸1.浓盐酸与浓硫酸（1）浓盐酸和浓硫酸物理性质
5、比较浓盐酸（溶质为HCl）浓硫酸（溶质为H2SO4）性质无色、有气味的液体,密度比水大,具有性,打开瓶塞后,瓶口有冒出无色、黏稠、油状的液体,密度比水,具有性、脱水性和腐蚀性敞口放置后的变化溶液质量变,溶质的质量分数变,需密封保存溶液质量变,溶质的质量分数变,需密封保存刺激性挥发白雾大吸水小小大小课前双基巩固（2）浓硫酸稀释在稀释浓硫酸时,一定要把沿容器壁慢慢注入里,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把倒入中。图14-3浓硫酸水水浓硫酸课前双基巩固2.酸的通性（以稀盐酸和稀硫酸为例）酸的通性稀盐酸
6、稀硫酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液酸+活泼金属→盐+氢气（以锌、镁为例）酸+金属氧化物→盐+水（以氧化铁、氧化铜为例）酸+碱→盐+水（以氢氧化钠、氢氧化钙为例）红不变色酸的通性稀盐酸稀硫酸酸+盐→新酸+新盐（以碳酸钠为例）性质相似的原因溶液中都有课前双基巩固（续表）H+课前双基巩固（1）用如图14-4所示装置干燥气体时,瓶内装有稀硫酸,将气体从a端通入（ ）（2）浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上时,应用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（ ）易错判断【答案】（1）×（2）√图14-4课前双
7、基巩固考点四 常见的碱（以氢氧化钠和氢氧化钙为例）1.氢氧化钠和氢氧化钙物理性质及用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2]俗称、、、物理性质白色固体,易溶于水,溶解时热量,易吸收空气中水蒸气而,有强烈的腐蚀性白色粉末,溶于水,溶解度随温度升高而,有腐蚀性制取（化学方程式）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（该反应能热量）保存密封保存的原因:①氢氧化钠固体易潮解;②可与空气中的CO2反应而变质,化学方程式为密封保存,其原因是可与空气中的CO2反应而变质,化学方程式为用途用于制人造丝、造
8、纸、炼油、纺织、印染等用于建筑业,改良酸性土壤和配制波尔多液火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰放出潮解微减小CaO+H2O=Ca（OH）2放出2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O课前双基巩固2.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质碱的通性氢氧化钠氢氧化钙与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变成色,无色酚酞试液变成色碱+非金属氧化物→盐+水（以CO2
