无机及分析化学-总结ppt课件.ppt

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1、总结无机及分析化学第十六章分析化学概述定量分析定性分析化学分析仪器分析重量分析滴定分析第十七章误差和数据处理1.有效数字计位规则运算规则2.误差系统误差，随机误差，误差的特点以及减免方法能够判定某种操作行为属于那种误差3.数据处理分析准确度和精密度表征数据误差，两者关系误差绝对误差相对误差精密度平均偏差：相对平均偏差：偏差标准偏差：3.数据处理计算4.Q检验法确定离群值第十八章重量分析法沉淀形式，称量形式，二者区别，重量分析中对沉淀形式，称量形式的要求是什么？1.沉淀形式和称量形式2.影响沉淀的完全的因素同离子，酸效应，配位效应，盐效应3.影响沉淀纯度的因素后沉淀主沉淀形成后，“诱导”

2、本难沉淀的杂质沉淀下来缩短沉淀与母液共置的时间吸附共沉淀是胶体、非晶形沉淀不纯的主要原因，洗涤吸留、包藏是晶形沉淀不纯的主要原因，陈化、重结晶混晶预先将杂质分离除去或者掩蔽共沉淀总结4.沉淀类型晶形沉淀稀、热、慢、搅、陈无定性沉淀浓、热、搅、不陈、加电解质凝乳状沉淀5.结果计算由试样和称量形式的质量计算而得，通式：第十九章滴定分析法1.概论化学计量点，滴定终点，终点误差概念滴定方式直接滴定，反滴定，置换，间接滴定标准溶液，基准物质（要求）2.酸碱滴定定义能够写出二元酸碱各物种的分布分数分布分数[H2CO3]、[HCO3-]、[CO32-]质子条件式质子参考水准H2O其他参与质子转移的大

3、量存在的组分得质子产物失质子产物+H+－H+要求能够写出一个体系的质子条件式酸碱指示剂原理:一般是有机弱酸、弱碱；酸式和其共轭碱式具有明显不同的颜色理论变色范围：pH=pKHIn1指示剂选择原则：变色范围处于或者部分处于突跃范围之内滴定曲线四个阶段(1)滴定前:(2)滴定开始到化学计量点前:(3)化学计量点时:(4)化学计量点后:要求会计算每个阶段的pH值直接目测滴定条件满足cK≥10-8才能够准确滴定对于多元酸：1、有几个H+能被准确滴定2、能否分布滴定；多元酸各级氢能被准确滴定的条件：cKai≥10-8cKai≥10-8，Kai/Kai-1≥104酸碱滴定应用(1)混合碱分析双指

4、示剂法计算3.配位滴定条件稳定常数K´MYcM影响滴定突跃大小的因素lgcK‘MY≥6金属离子能被准确滴定的条件金属指示剂原理:游离和配位态有明显不同的颜色金属指示剂应具备的条件——四个条件金属指示剂的封闭金属指示剂的僵化KMIn>KMYMIn是胶体或者沉淀常用指示剂钙指示剂铬黑T（EBT)使用的pH范围，终点颜色变化，测定的金属离子种类配位滴定中酸度的控制最低pH最高pH适宜pH选择滴定控制酸度法掩蔽法预先分离法选择其它配位滴定剂配位氧化还原沉淀配位滴定应用例水硬度的测定:Ca2+、Mg2+1.Ca2+、Mg2+总量2.Ca2+量3.Mg2+量4.氧化还原滴定氧化还原滴定曲线氧化还原

5、指示剂(1)自身指示剂(2)特殊指示剂（3）氧化还原指示剂例：二苯胺磺酸钠指示剂例：淀粉（碘量法专属指示剂）例：KMnO4氧化还原滴定应用一、高锰酸钾法标准溶液：高锰酸钾（间接配置）标定基准物质：草酸钠标定条件：三度一点标定应用过氧化氢的测定指示剂：高锰酸钾二重铬酸钾法K2Cr2O7可以直接配置成标准溶液应用Fe含量的测定6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++H2O要求了解：K2Cr2O7相比高锰酸钾法优缺点指示剂：二苯胺磺酸钠三碘量法指示剂：淀粉碘量法中使用的标准溶液:Na2S2O3和I2碘量法误差来源以及消除5.沉淀滴定指示剂：K2CrO4莫尔法铁氨矾(N

6、H4Fe(SO4)2·12H2O)佛尔哈德法吸附指示剂法扬司法指示剂K2CrO4FeNH4(SO4)2吸附指示剂滴定剂Ag＋SCN-Cl-或Ag+滴定反应Ag++Cl-=AgClSCN-+Ag+=AgSCNAg++Cl-=AgCl指示原理沉淀反应2Ag++CrO4-=Ag2CrO4配位反应Fe3++SCN-=FeSCN2+物理吸附导致指示剂结构变化pH条件pH＝6.5~10.50.3mol/L的HNO3与指示剂pKa有关，使其以离子形态存在测定对象Cl-,Br-,Ag+,Cl-,Br-,I-,SCN-等Cl-,Br-,SCN-,Ag+等莫尔法佛尔哈德法法扬司法第六章原子结构微观粒子

7、特点：波粒二象性波动性表现为：光的衍射、干涉等粒子性表现为：光电效应海森保的测不准原理具有波粒二象性的微观粒子，不可能同时准确测定其速度和位置。概念原子轨道与波函数，概率和概率密度，电子云，电子云角度分布图（原子轨道角度分布图），电子云径向分布图（特点）四个量子数（重点）主量子数n：角量子数l：磁量子数m：1，2，3，4……n正整数0，1，2，3，4……(n-1)，共n个取值。对于给定的l，m可取0，1，2，3，…l，共（2l+1）个值