影响弱电解质电离平衡移动的因素ppt课件.ppt

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1、弱电解质的电离平衡—影响因素高中化学谭春兵【授课对象】高三学生【授课内容】弱电解质的电离平衡【授课目标】了解弱电解质电离平衡影响因素【授课性质】复习课导入考点：弱电解质的电离平衡考查形式：高考中常和溶液酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较等内容相结合难度：二到三星（最高三星）全国Ⅰ卷讲解改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度升温降温加水稀释浓缩减少水增加CH3COOH加CH3COONa加盐酸加NaOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.温度2.浓度2.1稀释与浓缩2.2同离子效应与化学反应

2、讲解电离：吸热CH3COOH⇌CH3COO-+H+结合：放热1、温度对弱电解质电离平衡的影响越热越电离改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度升温降温正向增大增大减小增大逆向减小减小增大减小举个栗子讲解改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度升温降温加水稀释浓缩减少水增加CH3COOH加CH3COONa加盐酸加NaOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.温度2.浓度2.1稀释与浓缩2.2同离子效应与化学反应讲解2、浓度对弱电解质电离平衡的影响2.1稀释与

3、浓缩越稀越电离改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度加水稀释浓缩减少水增加CH3COOH正向减小减小减小增大增大增大增大减小逆向增大正向增大增大减小CH3COOH⇌CH3COO-+H+再举个栗子讲解改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度升温降温加水稀释浓缩减少水增加CH3COOH加CH3COONa加盐酸加NaOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.温度2.浓度2.1稀释与浓缩2.2同离子效应与化学反应讲解2、浓度对弱电解质电离平衡的影响2.2同离子效

4、应与化学反应CH3COOH⇌CH3COO-+H+天之道，损有余而补不足改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度加CH3COONa加盐酸加NaOH增大增大逆向逆向增大增大减小减小减小减小正向减小增大减小增大相信我，这是最后一个栗子测试1.（2016深圳市一模9）现有一瓶浓度均为0.1mol/L的醋酸和HF的混合溶液，下列说法错误的是()A.加入NaF，会使HF的电离度减小而醋酸和水的电离度增大.B.加入CH3COOH,会导致醋酸，HF，水的电离程度下降C.加入少量SiO2，使HF，醋酸和水的电离程

5、度增大D.加热导致溶液pH增大。×××√D复习因素规则1.温度2.浓度2.1稀释与浓缩2.2同离子效应与化学反应越热越电离越稀越电离损有余而补不足总结：弱电解质电离平衡的影响因素复习1.(2014佛山一模11）在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中c(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向

6、移动复习2.（2013广东韶关调研，18）25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO―+H＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？加入少量冰醋酸，平衡将______，c(H＋)将_______(2)加入一定量蒸馏水，平衡将______，c(H＋)将_____(3)加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将______，c(H＋)将___(4)加入20mL0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将______，c(H＋)将_____KNAHTnYacU!se!S