高二化学选修四第二章复习题.doc

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1、高二化学选修四第二章复习题1．下图中，表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2．反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率(　　)A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减小D．①减小，②不变，③增大3．某温度时，把1molN2O4气

2、体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　)A．前4s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B．4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C．平衡时容器内含0.4molN2O4D．平衡时容器内含0.8molNO24.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合如图所示

3、的正确判断是(　　)A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T10D．T1

4、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)A．T1p2　m＋n>p　放热反应B．T1>T2　p1p　吸热反应C．T1p2　m＋nT2　p1

5、L0.01mol·L－1的KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3，溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液　　　　　　　　　　　　　　　　A．甲试管B．乙试管C．丙试管D．无法判断9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题

6、：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________________________。(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(填字母序号)。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。10．某化学反应2AB＋D在四种不同条件

7、下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20min时间内的平均速率为_____

8、___mol·L－1·min－1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min就达到了平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”