高二化学选修3物质结构与性质.doc

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1、高二化学选修3物质结构与性质综合练习一、单项选择题1.1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:N+He→O+H下列叙述正确的是()A.O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定2.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是()A.CaOB.SiO2C.H2OD.Na2O23.下列物质的电子式书写正确的是()A.NaClB.H2SC.-CH3D.NH4I4.下列关于电子云的说法中,正确的是A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云

2、界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表示电子在核外运动的方向5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:③>②>①C.电负性:③>②>①D.最高正化合价:③>②>①6、在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔7、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A.+1B.+2C.+3D.-18、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Na+:1s22

3、s22p6B.F:1s22s22p5C.O2—:1s22s22p4D.Ar:1s22s22p63s23p69.根据粒子的核外电子排布示意图,判断下列粒子属于阴离子的是()ABCD10.X和Y属短周期元素,X原子基态时最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且基态原子最外层只有1个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y311.下列微粒的基态电子排布式一定错误的是A.A原子:1s22s22p63s23d103p6B.B2-离子:1s22s22p6C.C2+离子:1s22s22p6D.D原子:1s22s22p612.具有下列最外层电子排布

4、的基态原子,其相应的元素,一定属于主族的是A.ns1B.ns2C.ns2np6D.ns2np213.A元素的原子基态外围电子排布是ns2np5,B元素基态原子外围电子排布是ms2mp2,它们形成的化合物的化学式为A.A4B7B.BA4C.AB4D.A7B414.肯定属于同族元素且性质相似的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2B.结构示意图:A为,B为C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子.w.w.k.s.

5、5.u.c.o.m15.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于          ( )A.第四周期ⅠB族                B.第五周期ⅡB族C.第四周期ⅦB族                D.第五周期ⅢB族16.下面各系列中是按电离能增加的顺序排列的()A.C、P、SeB.O、F、NeC.B、Be、LiD.Li、Na、K17.以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是 (      )    A.Li<Be      B.B<C         C.N<O        D.F<Ne.18.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是        

6、()A.ns2np3   B.ns2np5   C.ns2np4   D.ns2np619.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递,可以用此来解释的金属的物理性质是(  )A.延展性B.导电性C.导热性D.硬度20.金属的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是()A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀钠晶体的晶胞21.金属钠晶体为体心立方晶格(如图),实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为()w.w.w.kA.B.C.D.2

7、2.已知CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为()A.B.C.D.二、填空题23、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题:(!)A和D氢化物中,沸点较低的是(选填“A”或“D

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