高二化学--反应热焓变反应热与键能的关系.doc

《高二化学--反应热焓变反应热与键能的关系.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、[学习任务]：一、焓变　反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。焓变：化学反应过程中所___________________________________来表达，叫做反应热，又称________。符号用____________表示，单位常采用kJ·mol－1注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。2、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键_______和生成物生成时新化学键__

2、____的过程。任何化学反应都有反应热，产生的原因是：当反应物分子间的化学键_______时，需要克服原子间的相互作用，这需要______能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键_______时，又要_______能量。ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为____热反应，反应体系能量降低。(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为____热反应，反应体系能量升高。4、△H的

3、大小的比较1、能量最低原理：物质所具有的能量越低越_______，物质的键能越_________.(解释键能)2、放热反应，放热越多△H越__________,吸热反应吸热越多△H越__________5、反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应　　放热反应　　　　　　　　　吸热反应小结：放热反应：E（反）>E（生），吸热反应：E（反）

4、能的关系：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。即：ΔH＝E（反应物分子化学键总键能）－E（生成物分子化学键总键能）常见的吸热、放热反应实例放热反应：①大多数化合反应；②中和反应；③金属与酸反应如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ΔH<0④燃烧反应　　　　⑤铝热反应吸热反应：①大多数分解反应；　②以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应③Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3

5、↑＋10H2OΔH>0；[本节知识体系]１、了解化学反应中的能量变化2、了解吸热反应和放热反应的概念3、理解反应热，理解吸热反应、放热反应的实质[自主检测]（一）基础知识——必会题1、下列说法正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ2、已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　)A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个

6、放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量3、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—HCl—ClCl—H键能/(kJ·mol－1)436243431请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)A．＋862kJ·mol－1B．＋679kJ·mol－1C－183kJ·mol－1D．＋183kJ·mol－14

7、、对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)(　　)A．EA>EBB．EA>EB＋ECCEA＋EB>EC＋EDD．EA＋EB

8、mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是(　　)A．431kJ·mol－1B945.6kJ·mol－1C．649kJ·