高中化学必修二.doc

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1、第一节化学键与化学反应第1课时教研组长李海芳年级主任教务主任第三周第三课时日期：3.23-3.20制备人：李威审核人：高一化学组【学习目标】1.了解化学键的含义2.化学键于化学反应的关系3.了解离子键、共价键的形成，以及成键原因、成键微粒、成键性质【重点】离子键、共价键的成因和本质理解【难点】离子键、共价键的成因和本质理解【自主学习】自己阅读课本32-35页了解化学键定义并初步认识共价键和离子键。【学习过程】知识一、化学键的定义1.定义________________________________________________________。2．注意事项（1）

2、首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）3．化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。思考：氯化铵分解、碘升华、氯化氢溶于水是否属于化学变化？为什么？知识二、共价键1．定义：______________________________________________________.2.形成过程氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得____，化学键分别____，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得

3、到，而是氯原子和氢原子各提供______组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到_____,产生强烈的相互作用,形成______。这样的化学键叫_______。由于氯和氢都没有完全得失电子，因此，都不形成______，HCl8中的氢和氯不能叫氢离子氯离子，只能叫________。3.小结（1）共价键的成键微粒是_____.（2）一般典型的非金属和非金属之间都形成_____.（3）共价键实质是_______。（4）成键原因是_________________________________________________。（5）存在的物质：______________

4、____.知识三、离子键1、定义________________________________________________________.2、形成过程在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易________，氯是非金属元素很容易_______，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去_________形成_______________，氯原子最外层得到_______________形成__________（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠________形成_______键，构成氯化钠。3、小结（1）离子键的成键微粒是_____.（2）一般典型金属和

5、非金属之间都形成_____.（3）离子键实质是_______。（4）成键原因是_______________________________________________。（5）存在的物质：_____________________.思考：（1）共价键一定只存在于共价化合物中吗?如：（2）离子键一定只存在于离子化合物中吗?如：（3）非金属间一定只是形成共价化合物吗?如：（4）金属和非金属间一定只形成离子化合物吗?如：练习1：下列物质中①NaCl②CaO③MgCl2④H2O⑤CH4⑥NH3⑦KHS⑧Ar其中只含有共价键的是；只含有离子键是；既含有共价键又含有离子键的

6、物质；不存在化学键的物质是。练习2:在下列变化中：①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤8溴化钾溶于水⑥硫酸氢钠熔化⑦氯化铵受热分解⑧酒精溶于水⑨硫酸氢钠溶于水,未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是。仅发生共价键破坏的是既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是（填写序号）知识点四：物质电子式1、定义：___________________________________________。2、电子式的书写：写出下列物质的电子式：CO2____________Na2O2____________MgCl2__________H2O__________CH

7、4__________【当堂达标】1．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．化学键是指相邻原子之间的强烈地相互作用D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19B．6与16C．11与17D．14与83．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （）A．溶于水    B．熔点较高   C．水溶液能导电  D．熔融状态能导电4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）①化学键只存在于分子之间②化学键