高中化学58个考点24氨铵盐.doc

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1、24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验3．例题精讲例1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定解析:可先设烧瓶容积为1L,则NH3瓶中水充满整个烧瓶,NO2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为c=,HNO3溶液物质的量浓度为c=。参考答案：C例2.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+，NH2—与O2—都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）A.NH4Cl

2、+KNH2=KCl+2NH3↑B.M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)C.2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3D.2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O解析:A中KNH2可看成KOH,反应正确,B中NH3可看成H2O,反应正确,C中MNH可看成MO,反应同样也正确,而D中若将NH4Cl看成H3OCl即HCl,则有反应2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O例3．某化学课外小组所做实验的示意图如下图图中“”表示气体流向，M是一种子纯净而干燥的气体，Y为另一种气体。当与M气体反应时y气体过量，E内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取

3、：Na2CO3、Na2O2、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完成下列填空：（1）A中所用装置的主要仪器有（2）B中所选的干燥剂是，作用是。（3）C中发生的主要反应的化学方程式是（4）制取y气体的D装置所用的主要仪器是制取y的化学方程式是。（1）当F中为紫色石蕊试液时，见到的现象是主要反应方程式为、。解析：解此题抓住两点：①产生C（或E）气体的条件为Pt丝红热②E内有红棕色即为NO2，得知M为NH3,y为O2,C中有NO、NO2、H2O（g）等。答案：（1）大试管，铁架台（附铁夹），酒精灯，单孔塞和玻璃管。（1）碱石灰，既除去水蒸气又除去CO2.

4、△（3）4NH3+5O2Pt4NO+6H2O（气）（4）平底烧瓶，分液漏斗，胶塞，导管（用锥形瓶代替平底烧瓶也可）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（5）紫色石蕊试液变红，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3=H++NO–3。例4在室温时有50ml的混合气体，它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓H2SO4后体积减少为35ml，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10ml气体。（所有气体体积在同温同压下测定）求：①混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？②最后剩余气体是什么气体？解析：50ml混合

5、气体通过浓H2SO4体积减少为35ml，则NH3体积为50ml-35ml=15ml。由此确定无HCl。由题意可知还有CO2和NO。设含CO2为xml,NO为yml,若最后10ml为NO，则由：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知需NO2为30ml＞20ml,不合题意，若最后10ml为O2,则由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知ymlNO需消耗ymlO2,再由2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2得生成O2为ml,解得则NH3为15ml，CO2为29ml,NO为6ml答案：①混合气体由29mlCO2，15mlNH3，6mlNO组成。②剩余气体为O2，其体积为10ml.例

6、5在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共Ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排出其中气体，冷却后称得剩余固体的质量为Bg，问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？△△解析：可能发生如下反应：(NH4)2CO2+2NaOH===2NH3↑+2H2O+Na2CO3………①(NH4)2CO3===2NH3↑+CO2↑+H2O↑……………………②在加热过程中应首先发生反应①，只有当(NH4)2CO3过量时才能继续发生反应②。并由以上反应可以看出，NaOH过量时减重少，残留固体只有两种情况。一当(NH4)2CO3正好作用或过量时残留物为Na2CO3，二当NaOH过量时残留物为Na2CO3和Na

7、OH的混合物，下面分别讨论。10据反应(NH4)2CO3+2NaOH===Na2CO3+2NH3↑+2H2O↑9680 1761063436AB当A/B=176/106即A=B时，两者恰好反应20当NaOH过量时，即A>B时，根据减少质量确定(NH4)2CO3质量30当(NH4)2CO3过量，即A