高三复习反应热.doc

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1、反应热考纲要求1、了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。2、认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。3、了解焓变与反应热涵义。明确ΔH=H（反应产物）－H（反应物）。4、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。知识梳理第1课时化学反应的焓变1．定义：注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。（2）反应焓变与反应条件的关系2．放热反应和吸热反应(1)放热反应：(2)吸热反应：

2、3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：能量反应过程反应过程反应物生成物能量△H<0△H>0反应物生成物由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)反应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．燃料充分燃烧的两个条件5.燃烧热与中和热1）燃烧热2）中和热 3）使用化石燃料的利弊及新能源的开发典例剖析【例1】（2010山东卷，10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸

3、房的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同【例2】（2010广东理综卷，31）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是______②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3B

4、O3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）【例3】（2010重庆卷，12）已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A．404B．260C．230D．200第2课时热化学方程式知识梳理1、热化学

5、方程式与普通化学方程式的区别有三点不同（1）（2）（3）反应焓变的计算1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（热量）变是一样的。1．据盖斯定律计算化学反应的焓变进行反应的焓变计算应注意的问题（1）由于△H与反应物的物质的量有关，因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。（2）在使用盖斯定律时，伴随着两个或多个方程式的加减处理时，△H的计算一定要带上典例剖析【例1】（2010浙江卷，12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷

6、燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：D.氧化铝溶于NaOH溶液：【例2】（2010江苏卷，17）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：能提高燃煤烟气中去除率的措施有▲（填字母）。A．增大氨水浓度B.升高反应温度

7、C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使转化为采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲（用离子方程式表示）。（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：与反应生成的热化学方程式为。（1）方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）【例2】（2010广东理综卷，9）在298K、100kPa时，已知：2⊿⊿⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A.⊿=⊿+2⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿随堂练习：（2010天津卷，10）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏

8、作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，