高三二轮复习化学月考.doc

《高三二轮复习化学月考.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高三第三次周考化学可能用到原子量H1C12O16Na23P31S32Ca40Cu647．下列说法不正确的是()A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志8．阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是（）　①12．4g白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×1023②含0．2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生

2、成SO2的分子数为0．1×6．02×1023③7．8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2．9g2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023（2CaSO4•H2O相对分子质量为290）A．①②③④⑤B．①③④⑤、C．②③④⑤D．③④⑤9．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是()A．若R为甲基则该

3、物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应10．下列说法正确的是：（）A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关

4、系为：c（HCL

5、3）+c（HSO3―）D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋12．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeS04氧化，方程式为现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是：（）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．向C点以后的溶液中加入

6、少量KSCN溶液，溶液变红色13．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：充电放电NiOOH+MH下列叙述正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M+H2O+e-=MH+OH-C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化26.（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0已知该反应在2404℃时，平衡常数K

7、=64×10-4。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是%（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是.（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到

8、平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。27.(16分)右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填