气体的制取与性质.doc

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1、气体的制取与性质1.气体制取、收集和检验（1）．实验室制备气体的反应：一般考虑反应条件是否简单，反应是否容易进行，反应的速率是否适中等。（2）．气体制备装置的选择：根据反应物的状态和反应的条件来确定。应注意，即使是制备同一种气体，实验装置也会随选用反应物状态和反应条件的不同而不同，不可死记硬背。（3）．气体的收集方法：收集方法取决于气体的性质。如果气体既不与水反应，又难溶于水，则可用法收集；如果气体的密度明显大于空气，则可用法收集；如果气体的密度明显小于空气，则可用法收集；当排水法和排气法均可选用时，

2、常用法收集。（4）．气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失，也不能引入新的杂质。净化的顺序一般是除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。（5）．实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反应→收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。知识小结：1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件。2、收集应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性（O2不易溶、H2难溶、CO2可溶）。3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部。4、制

3、氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物③导气管应只伸入试管少许。5、制二氧化碳的注意事项：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸③不能用排水集气法收集。6、排空气法收集氧气验满的方法是：用带火星的木条放出集气瓶口，复燃。7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭。8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气。9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水

4、变浑浊，证明是二氧化碳。10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。题型一：仪器识别与使用选择气体发生装置的依据：①规律应用:AB-△1、根据反应原理，选择气体发生装置(1)2NH4Cl(固体)+Ca（OH）2(固体)=CaCl2+2H2O+2NH3↑()(2)FeS（固体）+2HCl=FeCl2+H2S↑()②装置改进：1、如果在用如图所示的装置制取气体时，气体收集的量还没有达到要求反应就已经停止（固体有剩余），该怎么办？2、请选择仪器组装制取二氧化碳的发生装置。（1）组装便于控制产生气

5、体的量的装置（2）组装便于控制反应速率的装置（3）如果要组装可以控制反应进行和停止的呢?3、请同学们分析下列“固液不加热型”制气装置，谈谈与前面的装置相比有什么优点？收集装置的选择（1）根据生成物是否溶于水（2）密度比空气的大还是小常考的题型：1、空气中氧气的测定：①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧——故选用红磷②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温；ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。2、氧气的实验室制法（1）高锰

6、酸钾或氯酸钾加热制取氧气：①导气管应只需露出一点；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧气时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥用排水集气法时，集气瓶应扶正，等气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。（2）双氧水制取氧气：①导气管应只需露出一点；②长颈漏斗插入液面以下。3、二氧化碳的实验室制取①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙

7、和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制气体的发生和停止。4、一氧化碳碳还原氧化铜实验①实验前，一氧化碳都要先检验纯度②加热前都要先通一会儿一氧化碳（赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳、至冷却-----为什么？防止铜又被氧化④一氧化碳装置还有一个尾气处理装置（为什么？）；一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方

8、法为放个燃着的酒精灯、或接气球。5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气︰氧气==2：1③生成物的质量比为氢气︰氧气==1：8④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。7、白磷的保存：浸在水中（着火点低（40℃），在空气中发生缓慢氧化引起自燃）。8、关于洗气瓶：注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥（水要先验后除）（１）检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进。　　　除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进。（２）除去