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1、第9章萃取9.1概述:目的:分离液-液混合物依据:利用混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度之间的差异使之分离。例：用水萃取丙酮-氯仿混合液1．几个基本概念:(1)萃取剂(溶剂)S：所用的溶剂。(2)溶质A：原料液中易溶于溶剂的组分。(3)原溶剂B：原料液中较难溶于溶剂的组分。2.萃取过程的简单流程萃取相E,y组成(S+A+B)萃余相R,x组成(B+S+A)萃取液E’,y’萃余液R’,x’x、y通常用质量分数表示组成(A+B)混合过程:F（A+B）及S充分接触,组分发生相转移；澄清过程:形成两相,由于密度差而分层。脱除溶剂：两相萃取相E,y——溶剂相中出现(S+A+
2、B)萃余相R,x——原溶剂相中出现(B+S+A)萃取相脱除溶剂得萃取液E’,y’萃余相脱除溶剂得萃余液R’,x’脱溶剂后4.萃取后组成之间的变化:萃取后:结果,使组分得到一定程度的分离。3．对萃取剂的基本要求:(1)能选择性地溶解各组分,即对各组分具有不同的溶解度；(2)该溶剂与原溶剂能部分互溶或完全不溶,且部分互溶的液-液两相较易分层。9.5溶剂的选择(书P204)9.5.1溶剂的选择（1）溶剂的选择性要求溶剂具有一定的选择性，即对A的溶解度要大，对其它组分的溶解度要小。评价指标——选择性系数或（脱除溶剂后，A，B组分含量比不变。）kA=yA/xA---分配系
3、数（2）溶剂萃取容量指部分互溶物系的褶点处或第二类物系溶解度最大时，萃取相中单位溶剂可能达到的最大溶质负荷。（3）溶剂与原溶剂的互溶度（4）溶剂的可回收性采用的方法是：蒸馏，蒸发，结晶等方法。（5）溶剂的物理性质密度差，界面张力，粘性密度差大，界面张力适中，粘度较低。（6）稳定性，腐蚀性，价格。9.1概述5.应用范围（1）液体混合物中各组分的相对挥发度接近1,采用精馏的办法不经济；（2）混合物蒸馏时形成恒沸物；（3）欲回收的物质为热敏性物料；（4）混合物中含有较多的轻组分,利用精馏的方法能耗较大；例:青霉素的生产；（5）提取稀溶液中有价值的物质。9.2液-液相平
4、衡关系9.2.1三角形坐标及杠杆定律三元混合液的表示方法（1）三角形坐标三组分用三角形坐标表示:等边三角形；直角三角形；等腰直角三角形（常用）。BA：表示方法:习惯表示法▲各顶点表示纯组分▲每条边上的点为两组分混合物▲三角形内的各点代表不同组成的三元混合物K点：xA=0.6xB=0.4P点：xA=0.3xB=0.2xS=0.5B、组成的单位常用质量分率表示(原则上可用任意单位)和点（2）杠杆定律求和点：假若有质量分别为mR和mE的两种三元混合物,其组成分别为xA,xB,xs和yA,yB,ys,两者混合物M的质量为mM,其总组成如何?(zA,zB,zs)。作图：在
5、图中按比例作出M点，读出其组成（2）杠杆定律证明：假若有质量分别为mR和mE的两种三元混合物,其组成分别为xA,xB,xs和yA,yB,ys,两者混合物M的质量为mM,其总组成如何?(zA,zB,zs)。物料衡算:mM=mR+mE将方程整理成如下形式：此式说明,三个组成点在一条直线上,即M点位于RE点的连接线上,且称为杠杆定律。相反的问题,求差点,即从其混合液M中分出组分(xA,xB,xS)质量为mR的三元混合物,求剩余的组成及质量:差点差点9.2.2三角形相图萃取相,萃余相的相平衡关系是萃取的基本问题,相平衡数据来自实验。讨论的前提:A在B和S中可全溶；B与S
6、部分互溶或完全不溶(第一类物系)；各组分不发生化学反应。一、溶解度曲线及平衡联结线1、相平衡数据的测定:加入B、S适量,搅拌均匀,静止分层,得到互呈平衡的液-液两相(共轭相)，得到一组平衡数据。再加入一定量A，搅拌均匀,静止分层,得到互呈平衡的液-液两相(共轭相)，得到另一组平衡数据……...ABSR0E0MR1E1R2E2EnRnK萃取操作在两相区进行2、数据标绘及各区的状态（1）溶解度曲线:各平衡组成点连成一条曲线,称为溶解度曲线；（2）联结线:各对共轭相组成点之间的联线,称为联结线；（3）混溶点:曲线内为两相区,曲线外为单相区,曲线上的点称为混溶点；（4）
7、临界混溶点(褶点)K:共轭相的组成相同,其位置和物系有关；（5）萃取相和萃余相:以原溶剂为主的相称为萃余相,以溶剂为主的相称为萃取相。3、几类物系的相图（1）第一类物系(a)部分互溶物系，A、B，A、S完全互溶，而B、S部分互溶；（b）完全不互溶物系,A、B,A、S完全互溶,而B、S完全不互溶,共轭相中,一相S=0另一相B=0；（2）第二类物系具有两对部分互溶物的物系，A、B完全互溶,A、S,B、S部分互溶。4、温度、压力对相平衡的影响相律:（1）压力的影响压力的影响较小,可忽略；（2）温度的影响温度的影响敏感,温度升高，溶解度增大,两相区小,不利于萃取操作。二
8、、辅助曲线问题：已知一相
