化学反应中的热效应1(课件PPT).ppt

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1、化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1．反应热与焓变的关系温度热量恒温、恒压热量吸收放出kJ·mol－1kJ/mol2．吸热反应和放热反应吸收热量放出热量反应物生成物反应物生成物[想一想1]放热反应一定不需要加热，吸热反应一定需要加热吗？举例说明。提示：放热反应不一定都不需要加热，吸热反应也并不一定都需要加热。如：铁与硫粉加热才能反应，但它是放热反应；又如NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)的反应不需加热，但为吸热反应。3．燃烧热(1)概念：在101kPa下，物质的反应热叫该物质的标准燃烧热。(2)热值：在101kPa下，物质的反应热。(3)完全燃烧：指物质中

2、含有的氮元素转化为，氢元素转化为，碳元素转化为。1mol完全燃烧1g完全燃烧N2(g)H2O(l)CO2(g)[想一想2]在表示燃烧热时，C、H、S等元素完全燃烧时对应的物质及其状态分别是什么？提示：CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)。4．能源的充分利用(1)化石燃料主要包括：等。(2)可燃物燃烧的条件：、温度达到着火点。(3)燃料不充分燃烧的危害：产热少，浪费资源，。煤、石油、天然气充足的氧气污染环境二、热化学方程式1．概念能够表示化学的化学方程式。2．表示意义如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH(298K)＝－571.6kJ·mol－1，表示在2

3、98K时，和完全反应生成时571.6kJ的能量。反应热2molH2(g)1molO2(g)2molH2O(g)放出[想一想3]N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH(298K)＝－92.4kJ·mol－1上述反应达到平衡后再加入N2，ΔH是否变化？[想一想3]提示：平衡后加入N2，平衡右移，放出的热量增多，但ΔH为恒温、恒压下发生每摩反应的一个固定值，不会改变。三、盖斯定律1．内容一个化学反应，不论是完成，还是分完成，其总的是的。2．图示如图：由A到B可设计两个途径：一步几步热效应完全相同途径一：A―→B途径二：A―→C―→B则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表

4、示为。ΔH＝ΔH1＋ΔH2化学反应的反应热1．吸热反应和放热反应的比较灵犀一点：①化学反应表现为吸热或放热与反应与开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。②浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。因不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。2．吸、放热反应与能量变化的关系(1)微观本质若E1>E2，反应表现为吸热；若E2>E1，反应表现为放热。(2)宏观分析反应物(自身能量E′)生成物(自身能量E″)若E′>E″，反应表现为放热；若E′

5、定律，即反应物总能量等于生成物总能量加上或减去反应热。灵犀一点：①E1、E2分别是从外界吸收的能量和释放到外界的能量，而E′、E″是物质本身所具有的热能、分子势能等。做题时要注意区分开。②物质本身所具有的能量越低，说明其结构越稳定，热稳定性越强，断裂其化学键所吸收的能量就越高，而形成其化学键所释放的能量也越多。【案例1】已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X

6、和Y的总能量一定低于M和N的总能量【解析】X＋Y===M＋N　ΔH>0，就说明X与Y的总能量低于M、N的总能量，A错，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可。【答案】D【规律技巧】化学变化过程中不但遵循质量守恒定律，而且还要遵循能量守恒定律。化学反应中能量变化的本质是化学键在断裂和形成过程中有能量的变化，发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。当反应物的键能总和大于生成物的键能总和时，为吸热反应；当反应物的键能总和小于生成物的

7、键能总和时，为放热反应。化学反应过程中是吸收能量还是放出能量，还可以从反应物和生成物的总能量的相对大小的角度进行分析。在反应物的总能量＞生成物的总能量的反应中，ΔH＜0，反应为放热反应；在反应物的总能量＜生成物的总能量的反应中，ΔH＞0，反应为吸热反应。【即时巩固1】下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(　　)【解析】吸热反应是生成物的总能量大于反应物的总能量，A项正确。【答案】A热化学方程式的书写书写热化学方程式时除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：(1)焓变与温度和压强等特定条件有关，所以书写时必须指明反应时