化学动力学基础ppt课件.ppt

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1、物理化学电子教案积分法微分法半衰期法孤立法平行反应对峙反应连续反应链反应一级反应10.1化学动力学的任务和目的化学动力学基础10.2化学反应速率表示法10.3化学反应的速率方程10.4具有简单级数的反应10.5几种典型的复杂反应10.6温度对反应速率的影响10.7活化能对反应速率的影响10.8链反应10.1化学动力学的任务和目的化学热力学的研究对象和局限性化学动力学的研究对象化学动力学发展简史10.1化学动力学的任务和目的研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，

2、但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如何？例如：热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使它发生，热力学无法回答。化学热力学的研究对象和局限性10.1化学动力学的任务和目的化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。化学动力学的研究对象例如：动力学认为：需一定的T，p和催化剂点火，加温或催化剂10.1化学动力学的任务和目的19世纪后半叶——宏观动力学阶段Arrhenius公式20世纪50年代后——微观反应动力学阶

3、段碰撞理论、过渡态理论等分子束和激光技术的发展和应用：1960年交叉分子束反应，李远哲等人1986年获诺贝尔化学奖化学动力学发展简史-比化学热力学发展晚，还没有形成完全的系统质量作用定律10.2化学反应速率表示法反应速度与速率平均速率瞬时速率反应进度转化速率反应速率绘制动力学曲线反应速度和速率速度Velocity是矢量，有方向性。速率Rate是标量，无方向性，都是正值。例如:平均速率它不能确切反映速率的变化情况，只提供了一个平均值，用处不大。平均速率瞬时速率在浓度随时间变化的图上，在时间t时，作交点的切线，就得到t

4、时刻的瞬时速率。显然，反应刚开始，速率大，然后不断减小，体现了反应速率变化的实际情况。瞬时速率反应进度（extentofreaction）设反应为：转化速率（rateofconversion）对某化学反应的计量方程为：转化速率的定义为：已知化学反应速率（rateofreaction）的定义通常的反应速率都是指定容反应速率，它的定义为：对任何反应：化学反应速率（rateofreaction）的定义B——为化学反应式中物质B的计量数对反应物取负值，对产物取正值单位：浓度·时间－1*对气相反应，可用参加反应各种物质的分

5、压来代替浓度对多相催化反应，反应速率可定义为：Q代表催化剂用量Q用质量m表示——给定条件下催化剂的比活性化学反应速率（rateofreaction）的定义化学反应速率（rateofreaction）的定义Q用催化剂的堆体积表示Q用催化剂的表面积表示——表面反应速率绘制动力学曲线动力学曲线就是反应中各物质浓度随时间的变化曲线。有了动力学曲线才能在t时刻作切线，求出瞬时速率。测定不同时刻各物质浓度的方法有：(1)化学方法不同时刻取出一定量反应物，设法用骤冷、冲稀、加阻化剂、除去催化剂等方法使反应立即停止，然后进行化学分

6、析。绘制动力学曲线(2)物理方法用各种物理性质测定方法(旋光、折射率、电导率、电动势、粘度等)或现代谱仪(IR、UV-VIS、ESR、NMR、ESCA等)监测与浓度有定量关系的物理量的变化，从而求得浓度变化。物理方法有可能做原位反应。10.3化学反应的速率方程速率方程基元反应质量作用定律总包反应反应机理反应分子数反应级数准级数反应反应的速率系数速率方程(rateequationofchemicalreaction)速率方程又称动力学方程。它表明了反应速率与浓度等参数之间的关系或浓度等参数与时间的关系。速率方程可表示

7、为微分式或积分式。例如：基元反应（elementaryreaction）基元反应简称元反应，如果一个化学反应，反应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这种反应称为元反应。例如：质量作用定律（lawofmassaction）对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应物的系数。这就是质量作用定律，它只适用于基元反应。例如：基元反应反应速率r总包反应（overallreaction）我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学计量式，而并不代表反应的真正历程。如果一个化学计量式代

8、表了若干个基元反应的总结果，那这种反应称为总包反应或总反应。例如，下列反应为总包反应：反应机理（reactionmechanism）反应机理又称为反应历程。在总反应中，连续或同时发生的所有基元反应称为反应机理，在有些情况下，反应机理还要给出所经历的每一步的立体化学结构图。同一反应在不同的条件下，可有不同的反应机理。了解反应机理可以掌握反应的内在规律，从而更好