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1、酸碱盐中考复习一.什么是酸2、电离通式：酸＝H++酸根阴离子1.酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.2、下列物质具有相同酸根离子的是（）A、Na2SO4Na2SO3B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)31.下列各组离子属于酸电离产生的是（ ）A·H+、NO3—、SO42—B·OH—、Ba2+C·Na+、H+、SO42—D·Na+、Cl—、Ba2+AD酸的共性(通性)：1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸＋碱〓盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸3、酸＋碱性氧化物＝盐＋水
2、2、酸＋金属=盐＋氢气4、盐酸（HCl）的个性[物理性质]1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。硫酸的个性1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或
3、火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。是化学性质3.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增
4、加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。为什么要这样操作？错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正
5、确表示PH变化的是（）A（2006年广东揭阳）试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是()。A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体D．盛放石灰水后留下的白色固体（一）．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。二.碱（二）、电离通式：碱＝金属阳离子+OH－１．碱能跟酸碱指示剂反应（三）、可溶性碱的性质碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧
6、化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2、碱跟酸性氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收或除去二氧化碳SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.非金属氧化物＋碱＝盐＋水用来检验二氧化碳的存在反应3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思考2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝N
7、a2SiO3＋H2ONaOH+HCI＝NaCI+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O3、碱能跟酸反应通式：碱＋酸＝盐＋水4、碱能跟某些盐反应通式：碱+盐=新碱＋新盐CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色絮状沉淀蓝色无色黄色可溶性碱的性质：1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成新碱和新盐HNO3+NaOH=NaNO3+H2OCuCI2
8、+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCICO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：总的来说就是：要让自由移动的离子在溶液中有接触的机会
