自制PH值的计算.doc

《自制PH值的计算.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、pH值的计算学案学习重点难点：pH值的计算有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有：（1）溶液稀释后的pH值变化。（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。【基本计算】一、计算公

2、式：PH=________（由公式推出：CH+=__________）练习：1.常温C=10-3mol/L的盐酸溶液PH为_____若硫酸溶液PH______。【注意】①lg2=0.3lg5=0.7②多元强酸与CH+的关系③碱PH先算COH—，据KW算CH+，最后算PH思考：浓度相同的盐酸和硫酸PH不同，原因是什么？2.常温C=10-3mol/L的氢氧化钠溶液PH为____若氢氧化钡溶液PH____。思考：将以上酸或碱溶液加热，PH如何变化？3.常温，PH=2的盐酸和硫酸溶液的浓度分别为______

3、____和_________。若是醋酸溶液其浓度范围为______________。4.常温，PH=12的氢氧化钠和氢氧化钡溶液的浓度分别为__________和_________。若是氨水溶液其浓度范围为______________。思考：PH相同时，酸性或碱性越弱，其溶质的浓度越________(大或小)二、适用范围：已知常温适用范围为0——14（0—7为___性7为___性7—14为___性）练习：1.该范围对应CH+的范围为____________COH—的范围为____________。2

4、.判断PH=7一定为中性溶液。（）PH=0的溶液酸性最强。（）PH=14的溶液碱性最强。（）（课外知识：POH=-lgOH—则C=10-3mol/L的氢氧化钠溶液POH=________。）三、PH值计算类型：（一）混合溶液PH值的计算【注意】1.一般总体积为两溶液体积和2.当两数值相差100或以上时，可忽略较小的一方）练习：1.常温PH=6和PH=3的两种盐酸，等体积混合后溶液PH值为________2.常温PH=2的盐酸和PH=4的硫酸等体积混合PH=________【小结】常温两强酸等体积混合

5、，PH相差≥2时，混合液PH=_______________思考：常温两强碱等体积混合，PH相差≥2时，混合液PH计算与酸混合是否一致？PH=_____3.常温PH=10和PH=12的两种强碱溶液等体积混合，PH=__________【小结】已知浓度C1和C2，体积V1和V2的两强酸或两强碱溶液混合后，PH的计算分别为：设问：以上为酸与酸或碱与碱混合，如果将酸与碱混合，计算公式是否相同？练习：1.常温PH=10的NaOH与PH=4的HCl等体积混合，PH=____(提示：讨论过量少量问题)2.常温P

6、H=11的NaOH与PH=3的HCl等体积混合，PH=____【小结】常温强酸强碱等体积混合，且PH酸+PH碱=14时，混合溶液呈_____性。探究：1.常温，强酸强碱等体积混合，且PH酸+PH碱﹥14时，混合溶液呈_____性。2.常温，强酸强碱等体积混合，且PH酸+PH碱﹤14时，混合溶液呈_____性。（提示：与PH酸+PH碱=14时混合溶液呈中性对照分析。）3.常温，强酸弱碱等体积混合，且PH酸+PH碱=14时，混合溶液呈_____性。2.常温，弱酸强碱等体积混合，且PH酸+PH碱=14时，

7、混合溶液呈_____性。（提示：与强酸强碱混合溶液呈中性对照分析。）练习：1.将0.1mol/LNaOH和0.06mol/LH2SO4等体积混合，求混合液PH？（注意：讨论过量少量）2.将0.1mol/LHCl和0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，求混合液PH？（注意：碱液PH值的计算）3.判断常温PH=10的NaOH与PH=2的HCl等体积混合，溶液呈____性。常温PH=10的NaOH与PH=4的某酸等体积混合，溶液呈____性。（能力提升）100℃PH=10的NaOH与PH=2的HCl

8、等体积混合，溶液呈___性常温PH=13的NaOH与PH=4的HCl等体积混合，PH=____【小结】已知C1V1强酸和C2V2的强碱溶液混合后，PH的计算公式为：思考：如果已知强酸强碱混合溶液呈中性，做相关计算时应抓住什么特点计算？练习：1.常温，某强酸PH=a某强碱PH=b恰好完全反应，已知a+b=13,则V酸/V碱=__________若a+b=14,则V酸/V碱=__________2.若1体积的H2SO4恰好与10体积NaOH完全反应，则C1/C2=____