第十单元酸和碱复习学案.doc

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1、第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱教学目标1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。知识清单一、酸性溶液和碱性溶液1.溶液的酸性和碱性（1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变________色，这些溶液是酸性溶液。（2）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变____色，这些溶液是碱性溶液。2.酸碱指示剂像紫色石蕊溶液那样能鉴别__________________________________的物质叫做酸碱指示剂。为了使用

2、方便，人们常用______________和_______________指示剂检验溶液的酸碱性。二、常见的酸1.认识盐酸和浓硫酸（1）浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,且具有_________________性。打开浓盐酸的瓶塞，有______________形成，形成的原因是浓盐酸具有_______________性，______________出的氯化氢气体遇到空气中的________________形成________________。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会________________，溶

3、质的质量________________，溶液的溶质质量分数会________________。（2）浓硫酸是一种________________色,___________________状液体，一般溶质质量分数为________________，密度为________________。由于浓硫酸具有吸水性，若浓硫酸敞口放置，溶液的质量会____________，溶质的质量________________，溶剂的质量会_______________，溶质质量分数会________________。由于浓硫酸具有_______

4、_________，所以浓硫酸又可以作为________________，浓硫酸能使纸张、蔗糖炭化（即以2∶1的原子个数比夺取纸张、蔗糖中的氢和氧），有________________；浓硫酸使得有机物先变黄后变黑，浓硫酸还会腐蚀衣服和皮肤。能够把布或纸腐蚀烂掉，也可以使衣服烧出洞来，所以使用浓硫酸一定要注意安全。2.酸的化学性质 盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）化学性质①与指示剂反应能使石蕊溶液变色，能使酚酞溶液变色。能使石蕊溶液变色，能使酚酞溶液变色。②与活泼金属反应Zn+HCl=Fe+HCl=Mg+HCl=Al+HC

5、l=Zn+H2SO4=Fe+H2SO4=Mg+H2SO4=Al+H2SO4=③与金属氧化物反应Fe2O3+HCl=CuO+HCl=Fe2O3+H2SO4=CuO+H2SO4=④与碱发生中和反应NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+H2SO4=三、常见的碱1.认识氢氧化钠、氢氧化钙和氨水（1）氢氧化钠是白色固体,_________________溶于水，溶解时________________热。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的________________而逐渐______

6、__________，氢氧化钠具有极强的___________________性，所以俗称________________、___________________或________________，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的________________冲洗，然后再涂上________________溶液。（2）氢氧化钙俗称________________，或________________，是一种白色粉末，_____________溶于水，其水溶液俗称________________。氢氧化钙可由氧化钙和水反应制

7、得。反应________________大量的热,其化学方程式为：________________+________________====________________。氧化钙俗称________________，具有吸水性，可作干燥剂。氧化钙可通过高温煅烧石灰石来获得，化学方程式为________________________________________________。2.碱的主要化学性质：氢氧化钠（NaOH）溶液氢氧化钙Ca(OH)2溶液①与指示剂反应能使石蕊溶液变色，能使酚酞溶液变色。能使石蕊溶液变色，能使

8、酚酞溶液变色②与某些金属氧化物反应NaOH+CO2=NaOH+SO2=NaOH+SO3=Ca(OH)2+CO2=Ca(OH)2+SO2=③与酸发生中和反应【知识巩固】1、下列物质能使酚酞试液变红的是（）A、盐酸B、氢氧化钠溶液C、氯化钠溶液D、氢氧化铜      2、下列物质长期露置于空气