第二讲铝及其重要的化合物.doc

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1、第二讲铝及其重要的化合物丰集高中化学组课程目标导航考纲导引考点梳理了解铝及其重要化合物的主要性质及应用1.铝的重要性质2.铝的重要化合物基础知识梳理一、铝的重要性质1、结构：原子结构示意图。2．物理性质：铝为色金属，熔点，密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。3.化学性质⑴跟非金属单质反应①氧气常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。点燃：Al＋O2②铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。Al＋Cl2=A

2、l＋Br2=Al＋SAl2S3⑵铝与酸反应①与非氧化性强酸反应Al＋H2SO4＝Al＋H+＝Al＋HCl＝Al＋H+＝②与氧化性酸常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生，铝与稀硝酸反应不产生H2，与热浓硫酸、浓硝酸反应：Al＋H2SO4(浓)（下一章学习）注意：钝化是化学变化，因为表面生成一层致密的氧化膜阻止了反应的继续进行。⑶铝与强碱溶液反应Al＋NaOH＋H2O＝离子方程式⑷铝热反应Al＋Fe2O3铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。注意反应的条件。⑸与盐溶液发生置换反应Al＋CuSO4＝Al＋NH4Cl=

3、二、铝的重要化合物1.氧化铝（1）氧化铝固体，高熔点(2045℃)，溶于水，是性氧化物。与酸反应：Al2O3＋H+＝与碱反应：Al2O3＋OH—=⑵用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石及电解冶炼铝。2.氢氧化铝⑴化学性质：①氢氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱。与酸反应：Al(OH)3＋H+＝与碱反应：Al(OH)3＋OH-＝②氢氧化铝受热分解Al(OH)3⑵Al(OH)3的制备：①用弱碱氨水与可溶性铝盐反应.Al3++NH3·H2O②向偏铝酸盐中通入CO2AlO2—+CO2+H2O３.明矾明矾是含有结晶水的硫酸钾和硫酸

4、铝的复盐。化学式KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2·12H2O=，Al3＋容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3。Al3++H2O，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。４.氯化铝　　　　电解质，　　　　　　化合物。三、“铝三角”的转化关系及其应用1.关系图2.应用⑴制取Al(OH)3：A13++NH3·H2O=AlO2—+Al3++H2O=AlO2—+CO2+H2O=⑵离子共存问题：Al3+与OH－、S2－、HS－、AlO2—、CO32－、HCO3－因双水解反应或生成沉淀而不能大量

5、共存；AlO2—与H+、NH4+、Al3+、Fe3+、HCO3－等不能大量共存。（解释原因）⑶鉴别①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。⑷分离提纯①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳离子。要点透析一、“铝三角”的转化关系及其应用例1．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所

6、含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　　　）A．1∶3B．3∶2C．1∶4D．2∶7二、氢氧化铝沉淀的图象分析操作向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。向一定量的NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量。向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量。现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→减少→消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→减少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像操作向一定量的盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量。向一定量的AlCl3溶液中逐滴加氨水溶液至过量。向一定量的NaAlO

7、2溶液中缓慢通入CO2至过量。现象无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像例2、某无色溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是(　　　)课时训练1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　)A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2．某化学小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8