第4章第1节第1课时《二氧化硅和硅酸》.doc

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1、第四章第一节第1课时一、选择题1．(2013·嘉峪关市一中高一期末)下列物质中主要成分不是二氧化硅的是(　　)A．硅胶　　　　　　　B．水晶C．玛瑙D．光导纤维【解析】　硅胶的成分是H2SiO3。【答案】　A2．(2013·桐城十中高一期末)下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是(　　)A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃【解析】　氢氟酸腐蚀玻璃，A项错误；玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的，能和NaOH溶液反应生成粘合剂NaSiO3，时间长了玻璃塞粘住打不开试剂瓶，B、D两项错误。【答案】　C3．(2014·经典习题选萃)下列关于SiO2的说法，正确的是

2、(　　)A．SiO2是制造光导纤维的重要材料B．SiO2溶于水生成硅酸C．SiO2对应水化物酸性比碳酸强D．SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应【解析】　SiO2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；SiO2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。【答案】　A4．(2014·试题调研)下列变化不能一步实现的是(　　)A．Na2SiO3→H2SiO3B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3D．SiO2→Na2SiO3【解析】　Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl；H2SiO3SiO2＋H2O；SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。【答案】　

3、C5．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　　)A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部【解析】　SiO2是酸性氧化物，除HF酸外，不与其他任何酸发生反应。【答案】　C6．下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是(　　)A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解【解

4、析】　A项只能证明是否混有石灰石。B项因生石灰要与水反应生成熟石灰，即使有少量的石英也观察不出。C项不易操作，且是否生成硅酸钙无法观察得出。D项比较合理，通过加酸后有气泡产生确认可能有石灰石，通过观察有不溶物且此不溶物可溶于NaOH溶液，进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石，进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石，还要继续做一些实验才行。【答案】　D7．(双选)下列关于硅酸的说法正确的是(　　)A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了强酸制

5、弱酸的性质C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂【解析】　SiO2和H2O不反应，A项错；SiO2与NaOH溶液可以反应，C项错。【答案】　BD8．下列离子方程式正确的是(　　)A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．水玻璃中加盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋C．石英溶于烧碱溶液：Si4＋＋2O2－＋2OH－===SiO＋H2OD．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO＋2H2O【解析】　A项错误，通入过量的CO2应生成Ca(HCO

6、3)2。B项错误，水玻璃是硅酸钠的水溶液，Na2SiO3为易溶强电解质，应改写成离子形式。C项错误，氧化物在离子方程式中一般不拆写，SiO2应保留化学式。D项正确，H2SiO3作为难溶的弱酸，在离子方程式中用分子式表示。【答案】　D9．在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(　　)A．3630B．6036C．21D．12【解析】　分析此反应知Si元素的化合价在反应前后没有变化，是一部分C元素的化合价升高到＋2价，一部分降低到－4价，所以氧化剂和还原剂均为C，其质量比为12。【答案】　D10．(双选)素有“水晶之乡”美称的江苏省东

7、海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，主要成分是SiO2，下列有关石英的叙述正确的是(　　)A．天然石英均是无色晶体，可作装饰品，也作光学仪器B．石英可以用来生产玻璃C．石英晶体可以用来制取金刚砂(SiC)D．石英可用来制取高纯硅，以制造光导纤维【解析】　纯净的SiO2晶体中水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙，A项错误。生产玻璃的原料是石英、纯碱和石灰石，B项正确。金刚石是SiC，可以用SiO2与过量的C反应制得，C项正确。石英(而不是高纯硅)是制光导纤维的材料，可以通过石英与炭反应得到粗硅，然后

8、再与Cl2