电解池的工作原理教案.docx

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1、电解池的工作原理适用学科高中化学适用年级高中二年级适用区域人教版适用地区课时时长（分钟）60知识点电解池的工作原理教学目标知识与技能：理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；掌握电解电极反应方程式的书写；了解电解反应的一般规律。过程与方法：通过了解简单过程中的电解实验视频讲解，加强理解电解池的工作原理并且能够区分与联系原电池，以便提高化学计算能力。情感态度与价值观：培养学生的应用能力。让学生关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。教学重点电解池与原电池的工作原理教学难点通过所学知识能够设计出原电池和电解池教学过程一、复习预习复习之前所学的化学电池类

2、型，原电池的概念，原电池的工作原理，巩固正负极反应类型及反应原理，提高对电池的深刻认识。二、知识讲解考点1：电解1．概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2．特点(1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆的。(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。考点2：电解池（1）1．定义把电能转化成化学能的装置。2．形成条件(1)直流电源；(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；(3)电解质溶液或熔融电解质；(4)形成闭合回路。考点3：电解池（2）1．装置及电极反应以电解CuCl2溶液为例(1)装置(2)电极反应阴极Cu2＋

3、＋2e－=Cu发生还原反应阳极2Cl－－2e－=Cl2发生氧化反应总反应CuCl2Cu＋Cl2↑2.电子流向和离子流向(1)电子流向电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极(2)离子流向阳离子→电解池阴极阴离子→电解池阳极3．电解熔融NaCl时的电极反应式为阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑(氧化反应)；阴极：2Na＋＋2e－=2Na(还原反应)。三、例题精析【例题1】1．下列有关电解池的说法正确的是(　　)A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成D．电解NaCl、CuCl2两种溶液，

4、参加反应的物质是相同的【答案】B【解析】与负极相连的是阴极。电解氯化铜时，阳极上有氯气生成，阴极上有铜析出；电解NaCl溶液时，水参加了反应，而电解CuCl2溶液时，水没有参加反应。【例题2】上图是电解CuCl2溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是(　　)A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，Cl－浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加【答案】D【解析】电流的方向是从正极到负极，根据图中电流方向，可知a为电源的正极，b为电源的负极，所以A项错误；在电解池中c、d才称为阳、阴极，所以B项错误；在电解过程中，阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极：

5、Cu2＋＋2e－=Cu，所以溶液中的Cl－浓度减小，C项错误；c与电源正极相接是阳极，d与电源的负极相接是阴极，所以c电极上析出氯气，d电极上析出金属铜，质量增加，所以D项正确。四、课堂运用【基础】1、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O通电通电Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成2、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下

6、列实验现象中正确的是(　　)A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色答案及解析：1、A解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋放电，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阴极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。2、D解析：Na2SO4=2Na＋＋SO，H2

7、OH＋＋OH－，SO和OH－移向b电极，Na＋和H＋移向a电极，在b电极上：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，在a电极上：2H＋＋2e－=H2↑，所以产生的气体体积a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H＋放电，所以a电极附近的c(OH－)>c(H＋)，滴加石蕊溶液，a电极附近呈蓝色，同理b电极附近呈红色。【巩固】1、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是