浙江化学选考加试特训6化学实验地测定、设计及评价与衡量.docx

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1、加试特训6　化学实验的测定、设计及评价1．(2017·4月选考，31)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃图1请回答：(1)仪器A的作用是___________________________________________；冰水浴冷却的目的是______________

2、______________________(写出两种)。(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因____________________________________________________________________________________________________。(3)Cl－存在时会催化ClO2生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①__________________________________________________________

3、______________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是________，馏出物是________。图2(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是________。A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头2．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易

4、被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_________________________________________________________________________________________________

5、_______________________________________________。②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．KMnO4溶液③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_____________________________________________________________。④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b_______

6、_________(填“大于”“小于”或“等于”)a。⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：测定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。步骤二：取所配溶液25

7、.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。①如何判断滴定终点？____________________________________________________________________________________________________________________________