氨和铵盐标准复习教案.doc

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1、邢台市第一中学教案教师学科化学班级：高二（）班章节氨和铵盐课型复习课时1教学目标知识与能力知识内容掌握氨气和铵根掌握氨气和铵根离子的结构、氨气和铵盐的物理性质和化学性质及其检验、氨气实验室制法和工业制法，喷泉的原理。等级水平（A）识记（B）理解（C）应用（D）分析（E）综合（F）评价能力目标培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。过程与方法师生一起边回忆边复习，再总结重要知识点的基础上并配以适当的课堂练习。情感态度与价值观培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。教学设计重点难点分析氨的实验室制法及氨气

2、和铵盐的性质、喷泉的原理。教学环节学习目标掌握氨和铵盐的性质，氨气制取，铵根离子检验课题概述氨和铵盐是氮元素的重要化合物，掌握它们的性质有利于更全面掌握氮元素的化合物的性质。教学环节一、氨1、NH3的结构：(练习)：NH3的结构式和电子式。（空间构形：三角锥形；键角：107°18′；分子极性：极性分子）2、物理性质：无色有刺激性气味，极易液化（-33.5℃）------液氨作制冷剂极易溶于水（1：700）-----------用来做喷泉实验-----------只能用向下排空气法收集，密度比空气小。注意：氨水的密度小于水的密度，故氨水

3、浓度越大则密度越小。例如：把质量百分数分别为25‰和15‰的两种氨水溶液等体积混合后，混合溶液的质量百分数为?（>或=或<)20‰。若把这两种氨水溶液换成25‰和15‰的硫酸溶液又是怎样?3、化学性质：(1)与水反应：(讨论)：NH3与H+结合成配位键的过程NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-或：NH3+H2ONH4++OH-氨溶于水大部分结合为NH3·H2O，而NH3·H2O小部分电离，因而氨水呈碱性。NH3是高中唯一的碱性气体。(讨论)：氨水与液氨的区别(类似于氯水与液氯的区别)。微粒：H2O、NH3·H2O、NH3OH-

4、、NH4+氨与水反应是可逆反应，加热时分解而放出NH3气体。(2)与酸反应(观察)：浓氨水与浓盐酸反应。(原因)：浓氨水、浓盐酸均易挥发，在空气中结合后呈白烟。(思考)：改用浓硝酸或浓硫酸有相同现象吗？(3)与氧气反应20eNH3中的N元素为-3价，具有还原性，在一定条件下可被O2氧化。4NH3+5O24NO+6H2O(练习)：指出上述反应氧化剂和还原剂，并标明电子转移方向和数目。4．氨的制取(1)工业上制取氨气：N2+3H2=2NH3设问：此法是否适用于实验室制取氨气？(2)实验室制法：反应原理：铵盐和碱反应。2NH4Cl+Ca(O

5、H)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O分析：反应物特点。装置类型：固固加热型，同类型还可制氧气比较：几种制气装置：HCl、H2、NH3(A)(C)(D)(B)思考：要制得干燥氨气，应用什么试剂干燥？(碱石灰或生石灰)应如何收集NH3？(向下排空气法)如何检验NH3已收集满？(湿润蓝色石蕊试纸或浓盐酸)尾气处理：一般用浓硫酸来吸收二、铵盐1、铵盐的形成与结构：NH3+H+=NH4+，氨4个N—H键的键长、正四面体结构键角109°18′铵盐中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配为键练习：了解该反应的实质，并用电子式表示形成过程。2、铵

6、盐的物理性质：白色晶体（铵盐均属于离子晶体），易溶于水，部分铵盐受热易分解。3、铵盐的化学性质：(1)受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑(NH4)2CO3△2NH3↑+CO2↑+H2O↑NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑(2)与碱反应：NH4++OH-△NH3↑+H2O设问：如何验证一种盐是否为铵盐？4、NH4+的检验：与碱共热，检验气体。用湿润的红色石蕊试纸检验（若变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近（若冒白烟）当堂训练例4、某学生试图用如图所示装置做氨气的喷泉实验，但实验失败了，没看到喷泉产生，试分析造成实验失败可能的

7、原因？（图在板书设计）答：造成实验失败可能的原因有：（1）收集氨气的烧瓶内潮湿。（2）烧瓶内氨气未收集满或气体不纯（有空气）。（3）胶头滴管几水挤水量太少或没有没有水。（4）实验装置漏气。（5）导管太长或烧瓶太大。（6）烧瓶内盛水太少。、、、、、、（只要是合理的、有可能的都可以。）课堂小结1．羟基与苯环直接相连接的化合物是酚。2．掌握苯酚的物理性质。注意苯酚的毒性以及保存。3．掌握苯酚的化学性质与结构的关系：由于苯环对羟基的影响，使酚羟基显弱酸性（其它的酚也显弱酸性），由于羟基对苯环的影响，使苯环性质活化，易发生取代反应。4．根据苯酚

8、的性质掌握其检验方法和主要用途。课后作业课后习题，红对勾，优化方案板书设计一、氨1、NH3的结构：电子式：结构式：空间构形：分子极性：2、NH3的物理性质：3、NH3的化学性质：(1)与水反应：氨水中的微粒：H2O、NH