氧化还原反应基础知识.doc

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1、氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念：（1）氧化剂是指电子，所含元素化合价，发生反应的物质.（2）还原剂是指电子，所含元素化合价，发生反应的物质。（3）氧化还原反应的特征是，氧化还原反应的实质是。二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：注意：有参加的化合反应和有生成的分解反应一定是氧化还原反应。[练习]请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______。(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_________。(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是______。(4)属于分解反应

2、，但不是氧化还原反应的是______(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_________。三、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼非金属单质，如等②含高价态元素的化合物，如等③某些高价金属阳离子，如等④过氧化物，如等（2）常见的还原剂①活泼金属单质，如等②某些非金属单质，如等③含低价态元素的化合物，如等四、标出电子转移的方向和数目：（1）双线桥：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(2)单线桥：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O五.规律：氧化产物还原产物还原剂氧化剂+=+氧化剂：得（电

3、子）→降（价）→还（，被）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）【练习】K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为.（4）用单线桥标出电子转移方向和数目。六.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1)同种元素不同价态物质之间的比较：(2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较：(4)根据反应条件比较：(5)根据具体反应判断：【练习】1.已知Br2

4、+2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。2．在化学反应aZn+bHNO3（稀）=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值()A、1B、2C、3D、43．已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H

5、2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2氧化还原反应规律及解题应用一．电子守恒规律在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，得失电子守恒。1．求氧化还原反应中反应物的用量【例1】在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol   Ｂ.1.5mol   C.1.0mol   D.0.75mol2．求氧化还原反应中生成物的存在形式（或所含元素的价态）【例2】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol.L－1Na2S2O

6、3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－3．求氧化还原反应方程式中物质的系数【例3】已知：AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a,则AgF的系数为---；若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为。二．价态归中（歧化）规律同种元素的不同价态之间发生的氧化还原反应，遵循“高价＋低价→中间价”的归中反应规律。此中间价可以相同，也可以不同，但“只靠拢，不相交”；同种元素的同一价态发生

7、的氧化还原反应，遵循“中间价→高价＋低价”的歧化反应规律。【例4】K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为KCl03＋6HCl(浓)KCl＋＋3Cl2↑＋3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（）A．74g.mol－1B．73.3g.mol－1C．72g.mol－1D．70.6g.mol－1三．反应先后规律同浓度的多种还原剂溶液中加入同一种氧化剂，还原性强的先被氧化（如Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2＋先被氧化）；同理同浓度的多种氧化剂溶液中加入同一种还原剂，氧化性强的先被还原（如铁粉加入含Fe3＋、Cu2＋

8、的溶液中，Fe3＋先被还原）。【例5】在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）A．mol.L－1B．mo