山东省淄博市2014届高三理综(生物部分)3月模拟考试.doc

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1、绝密★启用并使用完毕前淄博市2013-2014学年度高三模拟考试试题理科综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共14页。满分300分。考试用时150分钟。答题前务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（必做，共107分）注意事项：1．第I卷共20题。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O16S

2、32Cl35.5Mn55Ba1377．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氯化钠、冰醋酸和蔗糖都是电解质B．酶是一类具有催化作用的蛋白质C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油D．石油裂化主要得到乙烯8．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知XYZWA．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D．W的非金属性比Y的非金属性弱9．下列说法错误的是A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、

3、浓硫酸发生反应B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在10．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是A．分子式为C6H8O2B．1mol该物质最多可与3molBr2发生加成反应C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可与醇发生取代反应11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－B用铂丝蘸取溶液Y进行

4、焰色反应火焰呈黄色溶液Y中含Na＋，不含K＋C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO312．下列说法正确的是A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．合金的硬度一般比其成分金属的硬度大C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极13．如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是A．ab线上任意点溶液均显中性B．b点时，溶液的pH＝

5、6，显酸性C．图中温度T1＞T2D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点第II卷（必做157分＋选做36分，共193分）注意事项：1．第II卷共18道题。其中21~30题为必做部分，31~38题为选做部分。2．第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题做答。答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后再次确认所选题号。【必做部分】28．（17分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物

6、）制备硫酸锰的常见流程如下：部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2pH5.23.29.710.4（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的

7、MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。29．（17分）硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。（1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：S

8、O2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)△H＝＋97.3kJ·mol－1某温度时向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.20molSO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18molSO2，则此过程反应吸收的热量为_____kJ，该温度时反