大专无机化学教案-化学平衡.doc

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1、授课教案首页2010—2011学年第一学期科技工程学院生物技术系（部）生物技术及应用教研室课程名称化学综合1任课教师章宇宁授课形式理论教学√课内实践□理实一体□习题复习□考核评价□其他活动□课时安排4序号3授课日期9月6日9月7日月日月日授课班级10生物技术10食品安全教学内容：化学平衡的意义、影响因素，改变外部条件时化学平衡的移动教学目标：（1）使学生明确理解化学平衡“逆、等、动、定、变”的特点（2）学会判断一个反应是否已达到平衡（3）会进行简单的计算（转化率、平衡常数等）（4）理解各外部因素如何影响化学平衡（5）会判断外部因素改变时化学平衡的

2、移动方向重点难点及解决方法：掌握转化率、平衡常数等的简单计算，会判断外部因素改变对化学平衡的移动通过例题、判断、讨论等反复强调。授课地点：教室214/教室202教学媒体：多媒体设备设备及材料：其它资源：学习效果评价方式：下周一小测验作业和思考题：无课后小结：同学对改变浓度、温度和催化剂对化学平衡的影响理解、记忆较深刻，大部分同学能判断正确，但判断惰性气体对化学平衡的影响仍容易出错。大部分同学掌握了转化率和平衡常数的基本计算，但个别同学在概念理解上仍有一定困难。填表说明：1.序号，指该课程授课的顺序号，应与授课计划一致；2.授课形式在相应的选项打“

3、√”。授课教案教学内容及过程时间分配方法及手段1．可逆反应【PPT】[可逆反应和不可逆反应的定义及实例]【讲述】（1）详细描述PPT上每个反应方程式对应的实验现象，帮助学生从直观上理解“可逆”与“不可逆”（2）强调“只有在同一条件下正逆反应同时存在的才叫可逆反应”，举电解水和氢气在氧气中燃烧的例子强调这种反应组不能算作可逆反应2．化学平衡【PPT】化学平衡是一种状态单位时间内正反应使反应物减少的量等于逆反应使反应物增加的量宏观：各种物质的浓度或分压不再改变微观：反应并未停止，正、逆反应仍在进行，二者速率相等，即v正=v逆≠0化学平衡是有条件的、相

4、对的、可以改变的：温度，压力，反应物、生成物浓度，等等【PPT】①化学平衡的研究对象是可逆反应②平衡时正反应速率与逆反应速率相等，ν正=ν逆③化学平衡是动态平衡ν正＝ν逆≠0④平衡时各组分含量保持恒定⑤当外界条件改变时，平衡一般要发生改变【讲述】强调化学平衡的“逆、等、动、定、变”【例题】判断一个反应是否已达到化学平衡的宏观描述3．化学平衡与反应速率【PPT】[一般可逆反应的正逆反应速率-时间图]【讲述】提醒学生看清图线上的标注，复习反应物生成物浓度与反应速率的关系4．标准平衡常数【PPT】[Kθ的定义和特点][Kθ的表达式]8min15min5

5、min5min课件演示板书课件演示例题分析课件演示课件演示填表说明：1.本页可续页；2.教学方法如：项目教学、案例分析、分组讨论、角色扮演、启发引导等；3.教学手段如：课件演示、模型讲解、实物讲解、挂图讲解、视频讲解、网络课程等。授课教案教学内容及过程时间分配方法及手段【讲述】逐项分析式子的意义和写法，强调“标准”（标准浓度和压力，尤其是标准压力的数值和单位）【PPT】书写标准平衡常数的注意事项必须与计量方程式相对应反应式中的纯固态，纯液态，其浓度不必列入表达式稀溶液中的反应，若有水被消耗或生成，不必出现在标准平衡常数表达式中。其他情况下则必须列

6、出水的浓度注意对应的温度【讲述】逐条举例给出一些典型的反应方程式，请学生写出其标准平衡常数的表达式【PPT】平衡常数的意义可以用于判断一个可逆反应在特定条件下向正反应方向进行的程度以及是否已经达到平衡1．反应商与平衡常数【PPT】[给出平衡常数和反应商的表达式，让学生比较其异同]QKθ时，反应将逆向进行Q=Kθ时，反应达到平衡状态2．多重平衡的平衡常数【PPT】化学方程式的相加和相减[给出分步反应和总反应方程式，引导学生了解“加减”的概念和方法]【PPT】多重平衡的平衡常数[给出分步反应和总反应方程式，引导学生推导出多

7、重平衡常数的规则]在相同条件下，如有两个反应方程式相加（或相减）得到第三个反应方程式，则第三个反应方程式的平衡常数为前两个反应方程式平衡常数之积（或商）。同样适用于n个方程式相互加减的情况可用于间接测定特定反应的化学平衡常数【讲述】举例，何种反应可以/需要用这种方式求其平衡常数15min5min8min课件演示例题分析课件演示课件演示填表说明：1.本页可续页；2.教学方法如：项目教学、案例分析、分组讨论、角色扮演、启发引导等；3.教学手段如：课件演示、模型讲解、实物讲解、挂图讲解、视频讲解、网络课程等。授课教案教学内容及过程时间分配方法及手段1．

8、平衡转化率【PPT】[平衡转化率的定义与计算式子]由转化率可以计算平衡常数，由平衡常数也可以计算转化率转化率除与温度有关外，还与系统起始