2017高考化学二轮专题复习课件专题五第15讲物质结构与性质.ppt

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1、专题五选修内容2017高考将会这样考这样备考将更高效1.原子结构：能量最低原理的应用；电子排布式、电子排布图的书写；电离能、电负性的大小比较和应用等。明确原子核外电子的排布规律，在细致审题的基础上正确书写电子排布式或排布图。理解电离能、电负性的含义，牢记同周期元素原子的变化规律。2.分子结构：σ键、π键、配位键的分析和判断；分子的构型、分子的极性的判断；“相似相溶原理”、等电子原理、氢键的性质等的应用。清楚σ键、π键的特征及其判断方法；会利用价层电子对互斥理论、杂化轨道理论判断、解释分子或离子的空间构型；牢记相似相溶原理，氢键对物质物理性质的影响。3.晶体结构：晶体中原子或分子数目的

2、确定；晶体中作用力的判断以及对晶体性质的影响；常见晶体的结构及熔、沸点的比较。把握晶胞的含义，并能准确判断。熟练利用“均摊法”计算晶胞所含微粒数目、密度等相关量。能根据晶体中存在的作用力，利用不同方法判断比较熔、沸点的高低。①能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道②泡利原理每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态相反的电子③洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同表示方法举例电子排布式Cr∶1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu：[Ar]3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨

3、道表示式)项目同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离能增大趋势(注意第ⅡA、ⅤA旋的特殊性)依次减小电负性依次增大依次减小分子(A为中心原子)中心原子孤电子对数中心原子杂化方式分子构型示例AB20sp直线形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角锥形NH3AB40sp3正四面体形CH4分类范德华力氢键共价键作用粒子分子或原子(稀有气体)氢、氟、氮、氧原子(分子内、分子间)原子特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似

4、的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于A—H……B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔、沸点，溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强项目GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400