二氧化碳和一氧化碳 ppt课件.ppt

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1、课题3二氧化碳和一氧化碳碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳二氧化碳一氧化碳CO2CO一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们的化学性质是不是有很大不同呢？一、二氧化碳如图制取二氧化碳装置：怎样检查集气瓶是不是收集满了？CO2不能燃烧，也不支持燃烧。1、探究二氧化碳的物理性质探究目的：1、探究二氧化碳的密度是否比空气大。2、探究二氧化碳是否支持燃烧。3、探究二氧化碳是否溶于水。设计实验倾倒二氧化碳二氧化碳溶解性实验实验探究一：方案及步骤：（1）先用向上排气法收集一集气瓶的CO2。（2）向图示的烧杯里倾倒

2、CO2。最下层的蜡烛先熄灭，然后是上层的蜡烛也熄灭１．二氧化碳不能支持燃烧也不能燃烧。２．密度比空气大向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖。思考：我们平时打开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？回答：气体是二氧化碳，在通常状况下，1体积的水大约能溶解1体积的二氧化碳,增大压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。塑料瓶瘪了二氧化碳能溶于水CO2的物理性质：1）无色、无味的气体2）密度比空气大3）能溶于水4）干冰

3、—固态CO2你可以设计哪些实验来证明CO2密度比空气大、能溶于水？思考2、二氧化碳的化学性质实验探究二：提出问题：由上面的实验探究我们得知CO2能溶于水，那么它溶于水时究竟有没有发生化学变化呢？实验探究方案：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花,第一朵小花喷上稀醋酸,第二朵小花喷上水,第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵小花的颜色变化。然后将第四朵小花取出,小心烘烤,观察现象。向小花上喷稀醋酸向小花上喷水向二氧化碳中放入喷水后的小花稀醋酸稀盐酸分组实

4、验合作探究A石蕊和某些酸的反应B直接放入CO2中C喷水D喷水后放入CO2中变红不变色不变色变红醋酸显酸性CO2不显酸性水不显酸性CO2的水溶液显酸性二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。CO2+H2O=====H2CO3但是碳酸很不稳定容易分解生成二氧化碳和水。H2CO3==H2O+CO2↑现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色。实验探究三：提出问题：以前我们经常说，检验二氧化碳气体选用什么样的试剂？它的原理是什么呢？实验方案：向澄清石灰水中通入二氧化碳。

5、澄清石灰水变浑浊CO2与石灰水反应生成白色沉淀CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O二氧化碳的化学性质：⑴CO2不能燃烧，也不支持燃烧。CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑶CO2能与氢氧化钙反应。⑵CO2能与水反应生成碳酸。碳酸不稳定，常温下会发生分解H2CO3=H2O+CO2↑可用于检验CO2气体3、CO2对生活的影响干冰的用途人工降雨大型冷库贮存食品人造舞台云雾3、CO2对生活的影响CO2CO2有哪些用途？光合作用灭火温室中气体肥料化工产品的原料4、CO2的用途1、灭

6、火------泡沫灭火剂2、人工降雨3、作致冷剂（干冰）4、肥料----光合作用5、化工产品的原料-----制纯碱6、食品的保护气-----填充气5、CO2对生活环境的影响[提问]CO2的用途虽然不少，但是空气中的CO2是否越多越好？太多会造成什么负面影响？1.影响人体健康。2.引起温室效应。影响温室效应大气中的气体能像温室中的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。课堂小结由CO2分子由C、O元素构成组成1、无色、无味气体1、既不能燃烧，也不支持燃烧2、能溶于水2、CO2不能供

7、给呼吸3、密度比空气大物理化学3、CO2与水的反应ρ＝1.977g/lCO2CO2+H2O=H2CO3(使石蕊变红）4、干冰—固态CO2性质性质H2CO3＝H2O+CO2（碳酸不稳定）易升华用途4、CO2与石灰水的反应CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋H2O“CO2的功与过”（用来鉴定CO2）CO21、向石蕊试液中通入二氧化碳，石蕊试液由色变成色。此现象说明了二氧化碳溶于水且与水反应生成了。2、取上述变色了的溶液少许放入试管中并用带导管的胶塞塞住管口，导管通入澄清的石灰水中，给试管加热可看到溶液由色变成了色

8、，同时澄清的石灰水。说明不稳定，易分解，澄清的石灰水变化说明了分解后又生成了。紫红能碳酸红紫变浑浊碳酸碳酸二氧化碳课堂练习：课题三　二氧化碳和一氧化碳一　氧　化　碳ＣＯ据报道：在短短的两年内，安徽芜湖市大约有五十人死于煤气中毒。1.一氧化碳的可燃性一氧化碳与二氧化碳不同，一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳，燃烧时发出蓝色的火焰。2CO＋O22CO2点燃燃烧的煤炉2CO+O2==2CO2点燃CO2+