课时作业2碱金属元素.doc

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1、..课时作业2　碱金属元素时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1—2个选项符合题意)1．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是(　　)A．都是金属元素　　　B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同答案：C　元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述错误的是(　　)A．Li2CO3受热可以分解B．少量锂保存在煤油中C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O，不是Li2O2答案：B　金

2、属锂是最轻的碱金属元素，锂的性质明显区别于其他碱金属元素的原因是：Li的最外层有1个电子，只有两个电子层．原子半径小，失电子能力相对弱于其他碱金属元素，因此出现了其性质的特殊性。Li点燃只生成Li2O，Li2CO3类似于MgCO3，微溶于水，加热可分解，锂的密度为0.53g/cm3，应保存于密封液体石蜡中。3．钠、钾和铯都是碱金属，下列有关叙述中不正确的是(　　)A．在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的B．三种金属中铯的金属活动性最强C．由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂D．将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层答案：C4．下列有关钠的叙述中错误的是

3、(　　)A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割答案：C5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是(　　)A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸答案：C　根据碱金属的相似性和递变性，钫位于碱金属最下方，其金属性最强，原子半径最大，其碱应为强碱；钫与H2O反应剧烈且易爆炸；C中钫

4、在空气中燃烧，产物不是Fr2O，而是更为复杂的氧化物。6．钾和另一种碱金属的合金8g，与足量的水完全反应后放出0.4g氢气，则合金中另一种碱金属一定是(　　)A．锂B．钠C．铷D．铯答案：A　设钾与另一种碱金属合金的平均相对原子质量为a，元素符号为M，则有：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑2a28g0.4g求出a＝20，因为K的相对原子质量为39，则另一种碱金属的相对原子质量应小于20。7．关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2......；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它是还原剂；⑥

5、Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是(　　)A．①④⑥⑦　　B．①②③　　C．③⑤⑥　　D．①②⑦答案：A　①错误，与水反应比钠缓和。②正确。③正确，Li2O＋CO2===Li2CO3。④错误，Li＋只有一个电子层，2个电子，而Na＋两个电子层，最外层是8个电子。⑤正确，金属原子只能作还原剂。⑥错误，Li不能保存在煤油中(浮在上面)应保存在石蜡中。⑦错误，4Li＋O22Li2O。8．已知钡的活动性是处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是(　　)A．Ba可从NaCl溶液中置换出钠B．Ba可从冷水中置换出H2C．在溶液中Ba2＋可氧化Zn成为Zn2

6、＋D．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象发生答案：B　A错误，Ba跟水剧烈反应，无法置换钠。B正确。C错误，Ba跟水反应。D错误，Ba跟水反应有现象，但不跟NaOH反应，现象是Ba沉于水底，有大量气泡产生。9．从理论上讲，锂是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。但事实上却是：开始较快，一会儿缓慢起来。其原因你推测主要是(　　)A．锂浮于水面B．反应产物对此反应有催化作用C．反应是吸热D．生成LiOH溶解度小，附着在锂的表面答案：D　A不对，锂浮在水面反应很剧烈。B更不对，催化作用，应加快才对。C不对，反应吸热不会开始较快，因为吸热反应，往往需要加热，只有D选项推测是正确的。10．下列关于碱

7、金属单质的叙述正确的是(　　)A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe答案：A　A正确，碱金属单质均可以与盐酸反应，通式是2M＋2HCl===2MCl＋H2↑。B不正确，它们在反应中都被氧化。C不正确，它们与O2反应有氧化物，有过氧化物，还有超氧化物。D不正确，它们都不能置换出Fe，因为和水反应。11．下列有