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1、第2节 物质的量在化学实验中的应用2考点一物质的量浓度及其计算导学诱思(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液,则溶液的物质的量浓度为2mol·L-1;(2)0.3L2mol·L-1的硫酸铝溶液中的物质的量为1.8mol;(3)2mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有0.4mol,则溶液的体积为100mL;(4)2L2mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度等于(填“大于”“等于”或“小于”)1L2mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度;(5)10gNaCl溶于40g水形成的溶液,其溶质的质量分数为20%
2、,从中取出5g溶液,所含NaCl质量为1g,其溶质质量分数为20%。考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组3考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组落实基础物质的量浓度、溶质质量分数及溶解度的比较:4考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组易错警示(1)在计算物质的量浓度时,要注意概念中的体积是溶液的体积,而不是溶剂的体积,如将1molNaCl或标准状况下22.4LHCl溶于1L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度都不是1mol·L-1,因为最终溶液体积不是1L。(2)溶液浓度与体积多少无关,即同一溶液,无论取出的体积为多少,其各种浓度(物质的
3、量浓度、溶质的质量分数)均不发生变化。5考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度一溶液的体积、溶质的质量、溶质的物质的量和物质的量浓度之间的计算例1在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为ρg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为。(3)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度c为。(4)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数为。答案解析解析关闭答案解析关闭6考点一考点二基础梳理考
4、点突破高考微题组互动探究(1)如果把(1)问中的“w”改为①“c、ρ”或②“m、ρ、V”时,求S的表达式。(2)能否用ρ、w表示溶液中溶质的物质的量浓度c?如果能,应如何表示?7考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组8考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组9考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组答案解析解析关闭答案解析关闭10考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组11考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度三溶液稀释及混合的计算例3两种H2SO4溶液,一种H2SO4溶液的物质的量浓度为c1mol·L-1,密度为ρ1g·mL-1;另
5、一种H2SO4溶液的物质的量浓度为c2mol·L-1,密度为ρ2g·mL-1,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为ρ3g·mL-1,则混合后H2SO4的物质的量浓度为()答案解析解析关闭答案解析关闭12考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导有关溶液稀释及混合的计算,应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式:c前·V前=c后·V后或c1·V1+c2·V2=c混·V混。13考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组1.(2010全国)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完
6、全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1答案解析解析关闭答案解析关闭14考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组2.(2013安徽理综)取Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为。答案解析解析关闭答案解
7、析关闭15考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组3.(2014上海化学)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为mol·L-1。答案解析解析关闭答案解析关闭16考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考点二一定物质的量浓度溶液的配制导学诱思配制500mL2.0mol·L-1的氢氧化钠溶液,完成下列填空。(1)计算:依据n(NaOH)=c(NaOH)·V可知所需NaOH固体的质量为40.0g。(2)称量:根据计算结果,用托盘天平称量NaOH固体(注意用小
8、烧杯盛NaOH固体)。(3)溶解:将称好的NaOH固体加适量蒸馏水溶解。17考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组(4)移液:待烧杯中液体冷却到室温后,用玻璃棒引流将溶液注入500mL容量瓶。(5)洗涤:用
