铜及其化合物 金属材料ppt课件.ppt

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1、基础课时4铜及其化合物　金属材料[最新考纲]1．了解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。考点一　铜及其重要化合物1．铜的性质(1)物理性质：铜是色金属，具有良好的性、性和延展性。(2)化学性质紫红导电导热④与盐溶液反应a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。2．氧化铜和氧化亚铜3.氢氧化铜(1)物理性质：色溶于水的固体。(2)化学性质及应用蓝不4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为晶体，俗称。无水CuSO

2、4为粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。蓝色蓝矾、胆矾白色【互动思考】1．波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题。(1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？__________________________________________(2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？_________________________________________________CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。不能。原因是铁能置换波尔多液中的Cu2＋，降低杀菌能力。D2．(2

3、013·广东理综，32)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1．铜及其化合物的性质及应用2．有关以铜及其化合物化工生产为背景的工艺流程分析[跟进题组]1．关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是(　　)。A．三者的单质均为银白色固体B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法解析铜为紫红色金属单质，A错误；Cu与盐酸、

4、稀硫酸不反应，B错误；CuCl2为重金属盐，不能用作净水剂，C错误；Al为活泼金属，用电解Al2O3的方法冶炼铝，制备Fe、Cu可用H2、CO等还原剂还原法。答案D2．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是(　　)。A．铜片完全消耗时所用的时间B．反应中转移的电子总数C．反应所消耗硝酸的物质的量D．反应生成气体的体积(标准状况)B解析铜片和浓硝酸、稀硝酸反应，因为浓度越大反应速率越快，完全反应消耗的时间肯定不同，A错误；两反应中消耗的铜单质的物质的量相等，反应中失去电子的物质都是铜，所以失去的电子总数相等，即转移的电子总数相等，B正

5、确；因为两反应中铜与硝酸的比例、铜与生成气体的比例不同，所以消耗硝酸的物质的量和生成的气体体积都不相等，C、D均错误。答案3．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_____________。(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极

6、移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(4)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_________。【思维建模】废铜综合利用的常见流程框图模式考点二　金属材料及金属矿物的利用1．合金(1)合金①形成：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的。②性质特点：具有。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。①熔点：一般比它的各成分金属的。②硬度和强度：一般比它的各成分金属的。如生铁的熔点比纯铁的熔点。金属特性低大低2．常见的金属材料(1)(2)重要的黑色

7、金属材料——钢：是用量最大、用途最广的合金。钢3．金属冶炼的一般步骤弱不易容易较差重点提取金属活动性顺序表中隐含的重要信息比较金属活动性顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与O2反应常温下易氧化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应与H2O反应常温下生成碱和氢气与热水反应有碱存在与水反应与高温水蒸气反应不反应不反应与H＋反应从酸中把氢置换出来，生成盐和氢气不反应与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来自然界存在形态化