课题2金属的化学性质ppt课件.ppt

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1、FeCuMgZnAgAlHg第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质安徽省颍上县第五中学李杨3Fe+2O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgO点燃我们曾经学过哪些有关金属的反应？铁生锈铜生锈我们曾经学过哪些有关金属的反应？Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑能得出金属的那些性质？1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？想一想镁、铝在常温下可与氧气反应铁、铜在加热时可与氧气反应金在加热时也不与氧气反应一.金属与氧气的反应1、大多数金属都能与氧气发生反应２、反应的难易与剧烈程度有所不同镁和铝在常温下可与氧

2、气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。想一想抗腐蚀原因：4Al+3O2===2Al2O3镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼金属活动性:镁、铝＞铁、铜＞金结论金属与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气.1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、金属与酸反应的剧烈程度一样吗？二.金属与酸的反应如何判断MgZnFeCu

3、的活动性设计的实验观察到的现象得到的结论2341活动与探究：B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。活动与探究：GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁锌铁铜放出气泡速度最快，反应最剧烈。放出气泡速度较快，反应较为剧烈。放出气泡速度缓慢，反应较为缓和。无明显现象Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==

4、MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属活动性由强到弱Mg、Zn、Fe、﹖HCuH、2、根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可判断金属的活泼度，即金属活动性强弱。结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。单质化合物化合物单质讨论：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单

5、质和另一种化合物的反应化合反应：A+B+…→AB…(多变一)分解反应：AB…→A+B+…(一变多)置换反应：A+BC→AC+B你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？现象：_________________________________________________________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该反应的化学方程

6、式：回忆：活动性:Fe﹥Cu根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？三.金属与化合物溶液的反应所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应活动与探究：123Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？设计的实验观察到的现象得到的结论实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无

7、色逐渐变为蓝色。无明显现象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根据刚才的实验填写表格活动性:Al﹥Cu活动性:Cu﹥Ag活动性:Cu

8、，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na三种金属除外）（不是氢气）（钾最强）主要应用：判断金属跟酸能否发生