弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解课件（鲁科版选修4）.ppt

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1、第2课时　盐类的水解学习目标1.了解盐类水解的原理和规律。2．了解影响盐类水解的主要因素。3．通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第课时盐类的水解课前自主学案2课前自主学案自主学习一、盐类水解的原理1．定义在溶液中，由__________________跟水电离产生的__________结合生成_____________的反应。2．实质盐的离子结合水电离产生的_______________生成_________，________了水的电离，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相

2、等，而使溶液呈______________。盐电离产生的离子H＋或OH－弱电解质H＋或OH－弱电解质促进酸性或碱性3．特征(1)一般是__________反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水酸＋碱，中和反应是_____热的，盐类的水解是_____热的。4．规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。可逆放吸盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3是否水解不水解水解水解水解离子无、Cu

3、2＋、Fe3＋S2－、CO溶液酸碱性中性酸性碱性pHpH＝7pH<7pH>7二、影响盐类水解的因素1．内因——盐的本性相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐____水解，盐溶液的碱性_______；弱碱碱性越弱，其形成的盐_______水解，盐溶液的_______越强。2．外因(1)温度：由于盐类的水解是_______过程，升温可使水解平衡_______移动，水解程度____。越易越强越易酸性吸热向右增大(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡______移动，水解程度________；若增大盐的浓度，水解平衡_______移动，但水解程度

4、_______。(3)外加酸碱：H＋可抑制弱碱阳离子水解，OH－能抑制弱酸酸根离子水解。向右增大向右减小问题探究1.试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和NH4Cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。【提示】CH3COONa溶液中有两种电离过程CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2OH＋＋OH－。由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成弱电解质CH3COOH而使水的电离平衡向右移动。使溶液中[H＋]<[OH－]而呈碱性。同样道理，NH4Cl溶液中的NH结合水电离出的OH－生成弱电解质NH3·H2O，促使水的电离平衡向

5、右移动，使溶液中的[H＋]>[OH－]而呈酸性。2．一种盐溶液呈中性，则该盐一定没有水解，对吗？3．对盐溶液进行稀释，盐类的水解程度和盐溶液中生成的弱电解质浓度的变化一致吗？【提示】稀释盐溶液可使水解平衡右移，促进盐类水解，水解程度增大；水解产生的弱酸或弱碱的物质的量增多，但由于稀释使得溶液体积增大比弱电解质的物质的量增多的快，因此生成的弱电解质的浓度反而减小，二者变化不一致。1．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na

6、2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍解析：选D。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立；由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)。自主体验2．(2011年济南高二检测)物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S解析：选B。当加入盐酸体积为10mL时，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液pH<7，与题中pH＝7

7、矛盾，所以应少加盐酸，即加入盐酸体积小于10mL，A、C错误；由电荷守恒得c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(Cl－)，B正确，D错误。课堂互动讲练要点一盐类水解离子方程式的书写1．盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“↓”、“↑”等状态符号。2．多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如水解的离子方程式为：例1【答案】AD要点二盐溶液

8、中的守恒关系及微粒浓度的比较1．守恒关系⑤(NH4)2CO3，[NH]由大到小的顺序是：④>⑤>③>①>②。(4)混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。①分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0.1