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1、单元 化学平衡的移动专题七 化学反应速率与化学平衡2013高考导航考纲要求1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律.2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用.命题热点预测化学平衡状态、化学平衡的移动与化工生产、化学图像、化学实验、化学计算等方面密切结合设计成综合题将成为今后高考命题的趋势.教材回扣•夯实双基一、影响化学平衡的外界条件在一定条件下,aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH<0达到了平衡状态,若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响如下:条件的改变(其他条件不变)化学平衡
2、的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向__________方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向__________方向移动正反应逆反应条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动压强(对有气体存在的反应)a＋b≠m增大压强向气体分子数目________的方向移动减小压强向气体分子数目________的方向移动减小增大条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动压强(对有气体存在的反应)a＋b＝m改变压强平衡__________温度升高温度平衡向______方向移动降低温度平衡向______方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动不移动吸热放热
3、思考感悟某一可逆反应,一定条件下达到了平衡:(1)若化学反应速率改变,平衡一定发生移动吗？(2)若平衡发生移动,化学反应速率一定改变吗？【提示】(1)若化学反应速率改变,平衡不一定发生移动,例如对于反应前后气体分子数目不变的反应,改变压强,反应速率改变,平衡不发生移动,再例如加入催化剂同等倍数的改变了正逆反应速率,但平衡不移动.(2)若平衡发生移动,则化学反应速率一定改变.二、化学平衡移动原理1．内容(勒夏特列原理)如果改变影响化学平衡的一个因素(如_______、______或_______等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.
4、浓度温度压强2．适用(1)该原理适用于化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡.(2)这种减弱并不能消除外界条件的变化.考点串讲•深度剖析考点一 化学平衡移动的判断1．一般思路2．特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡无影响.(2)对于反应前后气体分子数相等的反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动.(3)稀有气体对化学平衡的影响①恒温、恒容条件②恒温、恒压条件(4)同等程度地改变反应混合物中
5、各物质的浓度时,应视为压强的影响.【特别提醒】应用上述规律分析问题时应注意:(1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有v(正)>v(逆)时,才使平衡向正反应方向移动.(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来,当反应物总量不变时,平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高;当增大一种反应物的浓度,使平衡向正反应方向移动时,只会使其他的反应物的转化率提高.即时应用1．(2010·高考重庆卷)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g);ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④
6、减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析:选B.该反应为吸热反应,升温则平衡正向移动,反应物转化率提高,①正确;恒容时,通入惰性气体,反应物与生成物浓度不变,平衡不移动,②错;增加CO浓度,平衡逆向移动,反应物转化率降低,③错;该反应正反应为气体分子数增大的反应,减压时平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高,④正确;催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡状态,⑤错;恒压时,通入惰性气体,容器体积增大,反应物与生成物浓度降低,平衡向气体分子数增大的方向移动,即向正反应方向移
7、动,反应物转化率提高,⑥正确.考点二 常见的平衡图像以反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g),若m＋n>p＋q且ΔH>0为例1．vt图像2．ct图像3．c或αp(T)图像【特别提醒】(1)观察图像时,一定要看清楚两坐标的具体含义,明确图像中各曲线的意义,注重各曲线上出现的拐点、特殊点、起点、终点表示的含义.(2)结合图像联想规律要准确,具体要看给定的可逆反应的特点,要数形有机结合.(3)特别要注意图像中的某些点是否是平衡点.即时应用2．某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表
8、示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确的是()A．反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B．反应Ⅱ:ΔH>0,T1>T2C．反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2
